무기화합물 정리 레포트

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목차

1.과산화수소
2.메탄올
3.물
4.브로민화암모늄(NH4Br)
5.브로민화 수소(HBr)
6.산화에틸렌
7.청산(HCN)
8.수산화나트륨
9.수산화칼슘
10.염소산
11.일산화질소
12.일산화 탄소
13.질산
14.탄산
15. 탄산나트륨
16. 탄산수소나트륨
17.페놀
18.황산
19.황화리튬
20.황화수소
21.이산화황
22.염화암모늄
23.염산
24.사염화탄소
25.산화코발트
26.산화붕소
27.질산암모늄
28.나트륨아마이드
29.사염화규소
30.플루오로규산
31.브로민화나트륨
32.염화마그네슘
33.염화바륨
34.암모니아
35.이황화탄소
36.탄화칼슘

본문내용

.5g이 녹는다. 이 용해도는 염소 이온이나 에탄올이 존재하면 감소하므로, 재결정에 이용된다.
제조법은 중정석 BaSO4의 가루와 목탄·염화칼륨의 혼합물을 적열(赤熱)한 다음 뜨거운 물에서 추출하고, 과망가니즈산칼륨 등을 가해서 불순물을 제거하여(주로 脫鐵) 정출(晶出)시킨다. 포화용액으로부터 상온에서 무색의 납작한 결정 또는 가루인 이수화물 BaCl2·2H2O가 석출된다. 이수화물은 분자량은 244.27g/mol이며, 약간의 흡습성을 가진다. 이수화물을 125℃로 가열하여 탈수시키면 무수물이 생긴다.
레이크 안료, 바륨염의 원료, 보일러용수의 연화제(軟化劑) 등으로 사용되며, 또 분석시약으로서 황산이온의 정성 및 정량에도 사용된다.
34.암모니아
가벼운 무색의 기체로 녹는점 －77.7℃, 끓는점 －33.4℃이다. 자극적인 강한 냄새가 나며, 1ℓ의 물에 1,000㎤의 암모니아가 녹는다. 이것은 압축하면 간단히 액체로 만들 수 있다(예를 들면, 20℃에서는 8.46기압). 분자 구조는 수소원자가 정삼각형(한 변 1.60Å)을 이루고, 그 중심에서 0.38 A 높은 곳에 질소원자가 있는 삼각뿔형이다. 이 수소원자의 평면에 대하여 질소원자가 상하로 움직이는 공명(共鳴)을 하기 때문에 원자시계에 이용된다.
암모니아가스는 공기 중에서는 타지 않지만, 산소 속에서는 노란 불꽃을 내면서 연소하여 질소와 물을 생성한다. 이때 촉매(觸媒)를 써서 산화시키면 질산이 생기므로, 이 반응은 질산 제조에 이용된다. 나트륨이나 마그네슘 등의 금속과는 반응하여 아미드나 질소화물을 만들고, 할로겐과도 반응하여 질소를 유리(遊離)시킨다.
수용액은 알칼리성이며, 산과 반응하여 염을 만들고, 각종 금속염과 반응하여 암모니아착염을 만든다. 암모니아가스를 액화(液化)한 것을 액체암모니아라 하는데, 물과 흡사한 성질을 갖는 무색 투명한 액체로서 주로 용매로 사용된다.
기체 속에 함유되어 있을 때는 물 또는 산에 흡수시키고, 물에 녹아 있을 때는 그대로 묽은 네슬러시약을 가하면 황갈색으로 되는 것이 알려져 있다. 간단하게는 수용액에 수산화나트륨을 가하여 가열하면 암모니아의 특이한 냄새가 나므로 알 수 있다. 이 냄새는 아주 강하여, 극히 미량(微量:1㎥당 17㎎)이라도 알 수 있다.
비료로서 가장 많이 사용되고, 다음은 공업용으로 사용된다. 비료로는 이것을 주성분으로 하여 황산암모니아를 만들었으나, 최근에는 요소(尿素)로서 사용하는 편이 많아졌다. 공업용으로는 질산의 제조, 암모니아-소다법에서의 사용, 유기합성 원료, 액체암모니아로서의 냉동용 혼합냉각제(混合冷却劑) 등으로 사용된다. 한편, 암모니아는 점막(粘膜)을 상하게 하므로, 눈이나 코 등에 닿지 않도록 해야 한다.
35.이황화탄소
화학식 CS2. 무색 투명한 유동성 액체로 녹는점 －111℃, 끓는점 46.3℃, 비중 1.297(0℃)이다. 순수한 것은 향기가 나지만, 불순한 것은 황을 함유하는 무기·유기의 화합물을 미량(微量) 함유하기 때문에 약간 노란색을 띠며 특유한 악취가 난다. 물에는 조금밖에 녹지 않으나, 알코올·에테르·벤젠 등과는 임의의 비율로 섞인다. 공기 중에서 푸른색 불꽃을 내며 타서 이산화황을 생성한다. 수분 및 휘발분을 제거한 탄소와 황을 900℃ 전후로 가열하면 생기는데, 반응용기의 가열방식에 따라 외열식(外熱式)과 내열식(內熱式)으로 나뉜다.
외열식은 레토르트법이라고도 하며, 타원형의 주철제(鑄鐵製) 레토르트 속에 목탄덩어리를 충전하고, 아래쪽에서 용융한 황을 넣어 외부에서 800∼900℃로 가열한다. 기화·해리(解離)한 황과 목탄이 반응하여 생긴 이황화탄소의 증기를 위쪽에서 꺼내어, 황분리기를 거쳐서 응축기로 보내 액화시킨다. 조제품(粗製品)은 황·황화수소 및 유기황화합물을 함유하므로 정제장치에서 세척, 증류한다. 내열식은 전기로법이라고도 하는데, 내화벽돌로 내장(內裝)한 노(爐)에 목탄을 넣고, 상부와 하부에 장치한 전극에 의해서 가열한다. 노 바닥의 세 방향에서 전극을 삽입하는 경우도 있다.
1기(基)당 1일 생산량은 보통 3∼5t 정도이고, 열효율도 30∼40%로 외열식의 15%보다 좋다. 상부에서 배출되는 조제품은 외열식과 마찬가지로 처리된다. 이황화탄소는 인·아이오딘·브로민 등 무기물질 외에 많은 유기화합물의 뛰어난 용매이다. 인화성이 극히 강하므로 화기를 피하고 차고 어두운 곳(25℃ 이하)에 보관한다. 분석시약으로서 용도가 넓으며, 이밖에 사염화탄소의 원료로 되고, 또 살충제·인조견·스테이플파이버 등에도 다량으로 사용된다. 유독하다.
36.탄화칼슘
카바이드·칼슘카바이드라고도 한다. 화학식 CaC2. 순수한 것은 정방정계에 속하는 무색 결정으로, 녹는점 2,300℃, 비중 2.28(18℃)이다. 물을 작용시키면 아세틸렌 C2H2를 발생하며, 이때 발열한다.
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
단, 공업용 탄화칼슘은 황·인·질소·규소 등이 불순물로 함유되어 있으므로, 동시에 황화수소·인화수소·암모니아 등을 발생하여 아세틸렌을 불순하게 만든다.
또 건조한 공기 중에서는 상온(常溫)에서 안정하나, 350℃ 이상으로 가열하면 산화되고, 질소 N2와는 600℃ 이상에서 반응하여 사이안아마이드화칼슘 CaCN2를 생성한다.
CaC2 + N2 → CaCN2 + C
사이안아마이드화칼슘은 단독으로 또는 탄소와 함께 진공 속에서 가열하면 생기는데, 공업적으로는 생석회 CaO와 코크스나 무연탄 등의 탄소를 전기로 속에서 약 2,000℃로 가열하여 제조한다.
CaO + 3C → CaC2 + CO
이 방법은 1892년 무아상에 의해 시작된 것으로, 전기로에는 블록식과 태핑식의 두 가지가 있다. 블록식은 노 안에서 냉각된 탄화칼슘을 꺼내는 방식이고, 태핑식은 용해된 탄화칼슘을 일정 시간마다 또는 연속적으로 탭구멍에서 꺼내는 방식인데 현재는 대부분 태핑식이 채용되고 있다. 사이안아마이드화칼슘은 석회질소로서 중요한 질소비료로 되기 때문에, 예전에는 탄화칼슘 생산량의 대부분이 비료로서 사용되었다. 그러나 염화비닐의 합성을 비롯한 유기합성화학의 발전과 더불어 현재는 아세틸렌의 원료로 사용되는 것이 많아졌다.

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