목차
1. 전기로 출강방식
2. 큐폴라 용해 방법(노내 반응)
3. boudouard 반응
4. 르샤트르의 법칙
참고자료
2. 큐폴라 용해 방법(노내 반응)
3. boudouard 반응
4. 르샤트르의 법칙
참고자료
본문내용
다.
큐폴라
http://www.suncommunication.co.kr/daelim/mn03/mn03_01.asp
다. 단점
첫째. 큐폴라는 유해원소나 불순물 혼입이 쉽게 일어난다는 단점이 있으며 이에 따라 성분변화가 많고 산화량이 높아 원재료 감량도 많다.
둘째. 큐폴라는 시간당 용해능력이 최대 20톤을 넘지 못하기 때문에 대량생산에 제한이 있다.
3. boudouard 반응
가. 개념
boudouard 반응이란 탄소(C)와 이산화탄소(C02)가 만나 2CO-38.2kcal/mol가 되는 반응 즉, 탄소의 연소로 인해 발생된 이산화탄소가 상층부에 있는 적열 탄소와 만났을 때 일어나는 반응을 의미한다. boudouard 반응을 처음 규명한 학자의 이름이 boudouard였기 때문에 본 반응은 boudouard 반응이라 불린다. boudouard 반응은 탄소의 종류에 따라 반응속도가 차이가 나며 대부분 주조과정에서 본 반응이 일어나게 된다. 예를 들어 용광로내 코크스의 연소로 만들어진 이산화탄소가 적열 코크스와 만나 일산화탄소로 환원되고 환원 기류로서 용광로 내부를 상승하는 동안 산화철의 가스 환원과 긴밀한 관계를 맺는다는 것을 들 수 있다. 이를 그림으로 나타내면 아래와 같다.
boudouard 반응
http://granigut.tistory.com/m/post/26
나. 특징
boudouard 반응은 고체 촉매 표면에서 일산화탄소 2개 분자에서 이산화탄소와 탄소를 생성하는 불균화반응을 의미하기도 하는데 이러한 boudouard 반응은 피셔트로프슈합성 과정에서 탄소가 석출하는 주 원인이 되기도 한다. 피셔트로프슈합성이란 독일학자 F. Fischer 및 H. Tropsch에 의해 만들어진 탄화수소 혼합물을 얻는 방법을 의미한다.
4. 르샤트르의 법칙
가. 개념
르샤트르의 법칙이란 열역학적 평형 상태와 이동에 대한 법칙을 의미한다. 보다 구체적으로 르샤트르의 법칙이란 화학적 평형에서 계(系)의 상태를 결정하는 변수인 온도나 압력, 농도 등의 조건을 바꾸게 되면 계(系)는 조건변화를 완화시키는 방향으로 반응함으로 새로운 평형상태에 도달하게 된다는 법칙을 의미한다. 르샤트르의 법칙의 가장 큰 핵심은 화학평형이 부피와 온도, 압력과 같은 요인변화에 의하여 평형이동이 나타났을 때, 외부로의 변화가 최소화되는 방향으로 평행이동이 진행된다는 것이다.
르샤트르의 법칙
http://study.zum.com/book/12913
나. 에피소드
19세기 영국 제철소에서 주로 사용하는 화학반응식은 Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂였다. 그러나 이러한 화학반응식으로는 생산되는 순철의 양이 많지 않아 경제성문제가 대두 되었다. 이때 르샤르트는 자신의 르샤르트 법칙에 따라 평형이동의 원리에 의하여 평형을 생성물 쪽으로 이동시키는 것이 순철의 생산량을 증가시키는 유일한 방법이라 하였고, 르샤르트 법칙을 받아들인 프랑스의 제철소에서는 급격한 생산량 증대로 많은 이익을 창출하게 되었다.
참고자료
제철제강공학 양훈영 저 | 문운당 | 2004.01.15.
큐폴라
http://www.suncommunication.co.kr/daelim/mn03/mn03_01.asp
다. 단점
첫째. 큐폴라는 유해원소나 불순물 혼입이 쉽게 일어난다는 단점이 있으며 이에 따라 성분변화가 많고 산화량이 높아 원재료 감량도 많다.
둘째. 큐폴라는 시간당 용해능력이 최대 20톤을 넘지 못하기 때문에 대량생산에 제한이 있다.
3. boudouard 반응
가. 개념
boudouard 반응이란 탄소(C)와 이산화탄소(C02)가 만나 2CO-38.2kcal/mol가 되는 반응 즉, 탄소의 연소로 인해 발생된 이산화탄소가 상층부에 있는 적열 탄소와 만났을 때 일어나는 반응을 의미한다. boudouard 반응을 처음 규명한 학자의 이름이 boudouard였기 때문에 본 반응은 boudouard 반응이라 불린다. boudouard 반응은 탄소의 종류에 따라 반응속도가 차이가 나며 대부분 주조과정에서 본 반응이 일어나게 된다. 예를 들어 용광로내 코크스의 연소로 만들어진 이산화탄소가 적열 코크스와 만나 일산화탄소로 환원되고 환원 기류로서 용광로 내부를 상승하는 동안 산화철의 가스 환원과 긴밀한 관계를 맺는다는 것을 들 수 있다. 이를 그림으로 나타내면 아래와 같다.
boudouard 반응
http://granigut.tistory.com/m/post/26
나. 특징
boudouard 반응은 고체 촉매 표면에서 일산화탄소 2개 분자에서 이산화탄소와 탄소를 생성하는 불균화반응을 의미하기도 하는데 이러한 boudouard 반응은 피셔트로프슈합성 과정에서 탄소가 석출하는 주 원인이 되기도 한다. 피셔트로프슈합성이란 독일학자 F. Fischer 및 H. Tropsch에 의해 만들어진 탄화수소 혼합물을 얻는 방법을 의미한다.
4. 르샤트르의 법칙
가. 개념
르샤트르의 법칙이란 열역학적 평형 상태와 이동에 대한 법칙을 의미한다. 보다 구체적으로 르샤트르의 법칙이란 화학적 평형에서 계(系)의 상태를 결정하는 변수인 온도나 압력, 농도 등의 조건을 바꾸게 되면 계(系)는 조건변화를 완화시키는 방향으로 반응함으로 새로운 평형상태에 도달하게 된다는 법칙을 의미한다. 르샤트르의 법칙의 가장 큰 핵심은 화학평형이 부피와 온도, 압력과 같은 요인변화에 의하여 평형이동이 나타났을 때, 외부로의 변화가 최소화되는 방향으로 평행이동이 진행된다는 것이다.
르샤트르의 법칙
http://study.zum.com/book/12913
나. 에피소드
19세기 영국 제철소에서 주로 사용하는 화학반응식은 Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂였다. 그러나 이러한 화학반응식으로는 생산되는 순철의 양이 많지 않아 경제성문제가 대두 되었다. 이때 르샤르트는 자신의 르샤르트 법칙에 따라 평형이동의 원리에 의하여 평형을 생성물 쪽으로 이동시키는 것이 순철의 생산량을 증가시키는 유일한 방법이라 하였고, 르샤르트 법칙을 받아들인 프랑스의 제철소에서는 급격한 생산량 증대로 많은 이익을 창출하게 되었다.
참고자료
제철제강공학 양훈영 저 | 문운당 | 2004.01.15.
키워드
추천자료
- 빌게이츠의 마이크로소프트와 생각의 속도
- 정보의 정의
- 산업과 업종(기업 경영과 경제)
- 인간복제
- 뉴미디어의 특성과 사회변동에 관한 연구
- 원자력 발전 (원자력 발전소와 핵폐기물 처리장)
- 책 엔지니어 인생에는 NG가 없다 서평
- 스키너 - 행동주의 인간관과 초등 도덕교육에의 적용
- [정보화사회][정보사회][미국 정보화 사례][정보통신기술][정보화사회 전망]정보화사회(정보...
- Afam 화력발전소의 작동 개선을 위한 리스크 분석과 RAMS 통합 (afam thermal power station)
- 기술개발사업계획서 - 반도체 사업
- Taylor의 과학적 관리법과 Mayo의 인간 관계론의 비교
- [교통신호]교통신호(교통신호등)의 종류, 기능과 설치기준, 교통신호(교통신호등)와 LED교통...
- [4차 산업혁명 새로운 미래의 물결] 우수 독후감 요약
소개글