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반응 2, 3의 경우 KCl 과 (NH4)2SO4는 반응 혼합물을 희석 시킬 때 반응
속도에 영향을 미치는 이온 세기를 일정하게 유지하기 위해 첨가한다.
5. 0oC 반응의 경우 반응 시작전에 충분히 열적 평형이 이루어지게 한다.
6. 반응 시 흰 종이를 세수대야
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에서의 알코올 분해 등이 0차 반응이다.
1차 반응
반응속도가 반응물질의 농도에 1차적으로 비례하는 반응이다.
(반응속도) = -Δ[A]/Δt = k[A]1 = k[A]
[A] = [A]0·e-kt 또는 ln[A] = ln[A]0 - kt
상수 k의 단위는 s-1 이고, 반감기는 ln(2)/k ≒ 0.693/k 이다.
2차 반
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나트륨을 환원제로 이용하는 반응은 많다.
(6) KI와 (NH4)2SO4를 넣는 이유와 이온 세기에 관하여
평형에 참여하는 이온성화학종에 대한 전해질 영향의 크기는 전하에 따라 증가한다. 예를 들어 0.02M 질산칼륨용액에서 한 쌍의 2가 이온을 가지고
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/ 0.20M KI
- 피펫(5ml, 10ml, 20ml) / 0.10m(NH₄)₂S₂O
- 눈금실린더(10ml) / 0.005M Na₂S₂O₃
- 온도계(1~100도) / 0.20M KCI
- 초시계 / 0.10M (NH₄)₂ SO₄
- 드롭퍼 / 녹말지시약
- 씻기병
- 빨게
6. 참고문헌
1) 네이버 백과사전
2) 네이버 블로그
3) 화학2 완자 1.
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게 영향을 받는지 측정하였다. 여기서 구한 속도 식은 상대적 속도를 논하는 식이므로 Data처리에서 100/4을 상대적 속도로 잡았다.
상대속도 1, 2, 3, 4는 각 반응 1, 2, 3, 4의 상대속도인데 계산과정에서 n값은 거의 1의 값에 근접한 값을 갖는데 반
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