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황산화
Ⅳ. 산화와 인산화
Ⅴ. 산화와 과산화물가
1. 과산화물값의 실용상의 의의
2. 과산화물가와 관능검사
3. 각종 과산화물의 독성
4. 과산화물가에 관한 고찰
5. 과산화물값의 측정법
Ⅵ. 산화와 일산화탄소
1. 성질
2. 인체 영향
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황산화
Ⅵ. 산화와 수산화나트륨
1. 이론적 배경
2. 시약 및 기구
1) 시약
2) 기구
3. 실험순서
1) NaOH조제
2) 표정
4. 계산식
1) 노르말농도
2) 노르말농도계수
Ⅶ. 산화와 지질과산화
Ⅷ. 산화와 광화학산화제
1. 질소산화물의 광화학
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황산화물: 금속부식, 건축자재부식, 가죽분해
2) 질소산화물: 작물, 색소, 섬유, 니켈 녹그릇 합금에 피해.
고농도질산염은 전화회사 계전기의 nickel- brass에 부식작 용.
3) 탄화수소 광화학적 산화제
·탄소결합의 파괴, 탄소결합의 교차적 결합-
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광화학 스모그 오염의 생성, 관련기상 및 예측, 1989
◈ 성경희, 광화학 반응 메커니즘 변화에 따른 대기질 모델링의 민감도 분석 연구, 부산대학교, 2007
◈ 이미혜, 울시 대기 오염물질 변환 과정에 광화학 산화제 역할 규명, 고려대학교, 2003
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황산화물은 건식침착 및 습식참착(wash out, rain out)에 의하여 제거된다. SO2 건식침착에 주로 기여하는 것은 식물에 의한 흡수로서, 식물의 피해가 크다. SO2는 물에 대한 용해도가 높아서 H2SO3를 쉽게 형성하며, H2SO3는 물속에 녹아있는 산소와 결
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광화학 반응으로 생성된다. 불쾌감, 기침, 두통, 피로감, 숨막히는 증상을 유발한다.
3. 메탄, 오존, 이산화 탄소, 프레온 가스 등이 적외선의 지구 복사 에너지를 흡수하여 지표면의 온도를 상승시킨다.
4. 빗물에 황산이나 질산이 섞여 강한 산
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