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평형(multireaction equilibria)
내용정리문제: (1)반응좌표, 활동도, 평형상수의 정의를 적어보라 (2) 화학반응에서의 평형의 판단기준을 적어보라 (3) 표준깁스에너지변화와 평형상수의 관계식, 평형상수의 온도의존성(Van't Hoff식)을 적어보라 (4) 평
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깁스자유에너지와 헬름홀츠자유에너지의 차이가 무엇이냐? 둘 중 무엇이 더 중요한가? 왜 그것이 더 중요한가?
4. ideal solution과 regular solution의 차이가 무엇이냐?
A + B → C 반응이 흡열반응이라면
5. 온도를 올렸을때 평형상수가 커지는가 작아
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관계를 그래프로 알아보는 것이므로 몰농도를 구해야 한다.
몰농도(M)= 몰수/부피 이다.
몰수= 질량/분자량이다. (KNO₃의 분자량은 101.0g/mol 이다.)
부피는 따로 측정하지 않았기 때문에 증류수의 부피(0.01L)로 한다.
위의 식으로 측정한 값들을
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에너지가 모두 감소됨으로 인하여 반응속도는 증가되지만 평형상수 값은 변화되지 않는다. 즉, 화학반응에서 촉매를 사용하며 반응속도는 변화되지만 속도 상수 값은 변화되지 않는다.
Ⅲ. 자유에너지와 평형상수의 관계
평형에서는 자유에
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energy 1
(1) 표준생성자유에너지 1
(2) Gibbs Free Energy와 평형상수 2
(ⅰ) Helmholtz 에너지 2
(ⅱ) Gibbs-Helholtz 식 3
2. 평형상수 4
(1) 평형의 개념 4
(2) 화학평형-동적 평형 4
(3) 평형상수 (Kc)의 정의 4
(4) 평형상수의 사용 5
(
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