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당량점 10.78
6. 결론 및 논의
[실험에 대한 결론]
산과 염기의 중화반응을 이용해서 식초의 몰수와 식초의 순도를 구할 수 있다.
[실험을 통하여 알게 된 점]
실험 a와 b를 통해서 실험 a처럼 지시약을 통해 용액의 색깔변화를 계속 관찰하면서 산
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법
1) 아세트산용액(3%) 10mL 씩을 피펫으로 정확히 취해 50mL정도의 증류수를 가하고, 지시약으로메틸오렌지, 페놀레드, 페놀프탈레인을 각각 한 두 방울 가하여 0.1M 수산화나트륨 표준용액으로 적정한다.
2) 각 지시약에 대하여 적정용액의 변
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적정오차라고 부르며, 종말점을 어떻게 결정하느냐에 따라 적정오차는 줄일 수도 있다.
종말점을 결정하는 방법으로는 흔히 지시약을 사용하여 당량점 부근에서 색깔의 변화를 관찰하여 결정한다. 지시약은 일종의 약산 또는 약염기로서 산
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산화 이온의 수를 당량수라 정의한다. 즉, 당량수란 용질의 무게(g)을 용질의 당량(또는 g당량)으로 나눈 값이다. 1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1)실험 원리
1. 산과 염기
2. 중화반응
3. 중화적정
4. 표준화
(2)실험방법
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법
1) 당량점 – 용액 속의 산을 완전히 중화시킬 만큼의 염기를 넣어준 상태
2) 종말점 – 적정 실험에서 중화 반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 상태
이상적으로 종말점과 당량점은 같아야 하지만 여러가지 불확
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산화 환원 적정이란
- 화학평형상수
- 기체상수의 원리
- 산-염기의 3가지 이론
(1) arrhennius의 정의
(2) Bronsted-Lowry의 정의
(3) Lewis 의 정의
플랜트 부분
- 면접 장소까지 오는데 이용한 교통수단을 설명하고 여기에서 화학공학이 어떻게 이용
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산법에 대해서 설명하라
♦ 분석화학에서 PH측정방법을 설명하라
♦ 벤젠에 대해
♦ 벤젠이 평면에 있는지 없는지에 대해
♦ 산염기 개념
♦ 엔트로피와 엔탈피에 대해 설명하시오.
♦ 양자역학
♦ 몰농도와 몰랄농
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