|
약한 약토 약하자 시의니라.
발한 구토 사하후에 치법이 서로 같으니 내경에서 이른바 마치 발한하고 만약 토하고 만약 사하함이 이것이다. 계지삼령탕 도씨익원탕 마황승마탕 도씨승양산화탕 사역산 찰설법 자음양영탕 가미생맥산 단임
|
|
|
약한 산성 또는 약한 염기성 물질로 이루어져 있다. 어떤 지시약의 산성형을 HIn, 그 짝염기형을 iN-라고 표시하면 그것의 산염기 평형은 Ka는 지시약의 산 이온화 상수이다.
만약 [H3O+]가 Ka보다 상대적으로 크면 이 비율은 크게 되므로 [HIn]이 [iN
|
|
|
산화나트륨, 수산화 칼륨, 수산화 칼슘
* 약한 염기에는 수산화암모늄
① 맛 : 쓴맛
② 촉감 : 단백질을 녹이는 성질이 있으므로 손 끝으로 비비면 미끈미끈함.
③ 리트머스 종이 : 붉은색 → 푸른색
④ 페놀프탈레인 용액 : 붉은색으로 변화
⑤
|
|
|
X
H3O+는 CH3COOH보다 훨씬 강한 산이므로 이 반응의 평형 상수 또한 매우 크다.
#4. 해리 상수
약한 산 HA와 물과의 반응 HA + H2O H3O+ + A-에 대한 평형상수는
K =
약한 산의 묽은 수용액에서 물은 다량으로 존재하므로 물의 농도는 이온화 반응에 대
|
|
|
약한 산-센 염기의 경우인 CH3COOH의 경우를 살펴보면 앞의 실험인 HCl과 같은 강산의 경우와는 달리 서서히 pH의 변화를 보였다. 이 그래프에서는 완충영역인 pH4에서 pH6에 주목하여야 한다. 마지막 실험인 삼양성자 약한 산 H3PO4와 NaOH의 반응을
|
|
|
산이온의 반량에 상당한다. Bromocresol green을 사용한 alkalinity를 total alkalinity라고 하며, 탄산수소이온까지 포함한 것이며, 약한 alkalinity를 보이는 물질의 총량을 나타낸다.
Alkalinity가 높을수록 수중에 hydroxy ion이 많다는 것을 뜻하고, pH는 상승
|
|
|
산이온이 생겨 산성 또는 알칼리성이 되는데, 그 세기는 성분인 산 또는 염기의 세기와 관계가 있다. 예를 들면, 강한 산과 강한 염기로 이루어지는 염(염화나트륨질산칼륨 등)은 거의 가수분해를 일으키지 않지만, 약한 산과 강한 염기로 이
|
|
|
약한 산이나 약한 염기이므로 적정 실험 시 두 세 방울 정도만 사용한다. 비록 약한 산과 염기지만 적정 실험시 과량 사용하게 되면 실험 결과에 영향을 줄 수 있다.
4) 시험관에 지시약을 같은 비율로 첨가해야 하는 이유는 무엇인가?
지시약
|
|
|
실험목적
적정 되는 물질(약한 산 또는 센 산)의 성질과
적정순서(센 염기로 센 산을 적정 또는 센 염기
로 약 산을 적정)로 측정되는 전도도 값으로부터
용액의 성분 변화 및 당량점 측정.
오차의 원인
교차되는 두 직선의 기울기의 차이
|
|
|
약한 산 인 CH3COOH 수용액을 예를 들어서 '이온화 상수 Ka와 이온화도 α'를 연관시켜서 생각해 보자. (물의 농 도는 거의 일정하므로, 무시될 수 있다.)
CH3COOH
H+
+
CH3COO-
초기 상태 농도 (mol/L)
C
0
0
이온화 후 농도 (mol/L)
-Cα
Cα
Cα
평형 상태
|
|
메뉴펼치기
