|
l 1000ml
0.1N-Na2S2O3 1ml ≡ 0.0035453g Cl
0.0035453 x f x A
유효염소량(%) = ----------------------- x 100(%)
S x 희석배수
A = 소비된 Na2S2O3의 양(표준액의 적정량)
f(노르말 계수) = Na2S2O3 factor
S = 시료(표백분)량
희석배수 = 25ml(사용량) / 250ml(총량) = 0.1
ex) 표백분
|
|
|
염소산을 포함하는 표백성분을 분석할 때 강산을 사용하면 선명한 종말점을 얻을 수 있다. 보통 황산이나 염산을 사용해 강한 산성 조건을 만들어 주는데 이번 실험에서는 염산을 사용하도록 한다.
▷ 유효염소와 활성염소
CaCl(OCl)중에서 -OCl
|
|
|
유효염소의량(%)은
(v=0.1N-Na2S2O3 소비량, f=0.1N-Na2S2O3 factor, s=시료의 양 , d=희석배수)
Cl(%) = 16.9%
위의 실험방법과 우리의 실험방법을 비교해 보면 방법이 모두 비슷한데 한 가지 방법만 다르다. 그것은 바로 녹말지시약을 indicator로 사용하는 것
|
|
|
유효염소량을 계산하시오.
(답)
*유효 염소량 (Cl%. w/w) = 0.003546 * a * f * 100
s * d
a: 소비된 Na2S2O3 량, f : Na2S2O3 factor, s : 시료량, d : 희석배수
a
5.0 ml
f
1
s
2.5 g
d
25/250=0.1
각각 대입하면,
0.003546 * 5.0* 1 * 100 = 7.092 %
2.5 * 0.1
※ 표백분 중 유효염소의 함
|
|
|
12g 녹으며, 무수물과 마찬가지로 알코올에는 녹지 않는다. 7수화물 Na2SO4 ·7H2O는 과포화 상태의 용액을 5 이하로 냉각하거나 알코올을 가하면 얻는다.
비교적안정한 무색의 결정으로 100g의 물에 0 에서 44.9g, 26 에서 202.6g 녹는다. 10수화물은 망
|
|
메뉴펼치기
