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= N × 20mL∵ N = 0.06825N
평균
13.85mL
0.1N × 13.85mL = N × 20mL∵ N = 0.06925N
소비된 AgNO3의 양
계산식
1회
13.70mL
0.1N × 13.70mL = N × 20mL∵ N = 0.06850N
2회
13.55mL
0.1N × 13.55mL = N × 20mL∵ N = 0.06775N
평균
13.625mL
0.1N × 13.625mL = N × 20mL∵ N = 0.068125N
Fajans 법
검토 및
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음이온
www.webqc.org/balancedchemicalequations-070208-1.html
http://cafe.daum.net/etx.com/5f4E/39?docid=1D2T4|5f4E|39|20100412093818&q=Fe2(SO4)3&srchid=CCB1D2T4|5f4E|39|20100412093818
반응성차이
http://ask.nate.com/qna/view.html?n=9062715
할로젠원소 반응성
http://blog.naver.com/jaeyong0629?Redirect=
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침전시키기 위해서다. 여기에 마지막으로 페놀프탈레인 지시약을 넣고 HCl로 적정하면탄산수소염과 반응하고 남은 NaOH의 양을 구할 수 있다.
염화바륨은 음이온의 정성분석에서 사용된다. 시료용액을 중성으로 하여 이에 분류 시약으로서 1N
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침전은 용액 중에 남아 있는 를 흡착하여 부전하를 띠고 이것이 다시 양이온을 약하게 흡착하고 있다.
[(침전)](양이온) 당량점에서는 이 도 에 의해 로 된다.
당량점에 넘어서면 이 많아지므로 침전은 흡착하여 정전하를 띠고, 다시 음이온을
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음이온이 혼합되어 있는 미지시료를 10ml씩 나누어서 위의 실험을 반복한다.
7. 실험결과
1) 흰색 침전의 생성 : 有
2) 흰색 침전의 생성 : 有
3) 시험관이 검은색으로 변함, 악취발생 : 有
4) 흰색 침전 생성되지 않음, 기포 발생하지 않음, 검은색
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