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어는점 측정에 실패했다.
마지막으로 이번 실험을 통해 물에 용질이 섞였을 때는 어는점이 일정하지 않고 점점 내려가는 것을 알 수 있다. 이는 용매가 얼기 시작하면서 점점 용액의 몰랄 농도가 진해져서 어는점 내림의 정도가 커지기 때문
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어는점 내림을 통해서 몰랄농도를 구하고, 또 분자량을 계산하는 과정에서, 소수점 셋째자리에서 반올림을 하였다. 워낙 작은 수라 큰 지장은 안줄지도 모르겠지만, 오차가 발생하는 원인 중의 하나임은 부인할 수는 없다.
좀더 정확한 실험
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어는점 내림
5.0ml의 물에 0.332g의 NaCl을 용해시켰으므로, 물의 밀도를 1.0g/ml이라고 생각하면, 몰랄농도는 m = (용질의 몰 수) / (용매의 킬로그램 수)
= (용질의 질량)/{(용질의 분자량) × (용매의 킬로그램수)
= 0.332g / {58.443g/mol × (5.0ml × 1.0g/ml × 1
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Ascorbic acid의 분자량 결정
2) S. Budavari, 『The merck index』, 13th ed, Merck&Co., 2000
두산 세계 대 백과사전 99
3) Oxtoby 외 지음, 『Principles of Modern Chemistry』, 5th ed, Tomson, 2005, Ch 6.5 1. 실험개요
2. 실험기구&Chemicals
a. 실험기구
b. Chemicals
3. 실험과
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문제가 있었다.
(2) 실험. B 전해질 NaCl의 어는점 내림
원래 이 실험의 취지는 NaCl의 분자량을 58.44로 했을 때 예상한 어는점내림보 다 측정된 어는 점 내림이 대략 2배가 되는 것으로부터 전해질인 소금이 물속 에서 Na+ 와 Cl- 로 분해되어 농도
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어는점 내림 상수(molal freezing point depression constant)
(9) 총괄성질 (colligative properties)
(10) 몰농도 (Molarity)
(11) 몰랄농도 (molality)
(12) van’t Hoff 인자
(13) 실험 방법 원리 및 결과 예측
Part Ⅰ,Ⅱ - 순수한 lauric acid과 혼합용액의 어는점
Part Ⅲ -
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어는점 내림을 통해서 어느 것이 설탕이고, 어느 것이 비타민 C인지 알아낸다. 그리고, 비타민 C 와 같은 농도의 소금 용액을 만들어서 소금이 전해질이라는 것을 확인한다.
실험 A
1. Unknown sample A, B를 각각 받아서 시험관에 1.00g씩 취한 다음 5.
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A(비타민 C) NaCl
시료 B(설탕) 일반화학 실험보고서 - Ascorbic acid의 분자량 결정
1. Abstract
2. Data and Results
1)증류수의 어는점 측정
2)시료 A의 어는점 측정
3)시료 B의 어는점 측정
4)NaCl의 어는점 측정
3. Discussion
4. Reference
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acid, 미지시료 A,B, 0.5M KOH가 있다. 실험 기구의 사용법과 사용 시 유의사항 그리고 용액의 물리/화학적 특성과 사용 시 주의해야하는 사항에 대해 사전에 조사하고 익혀두어야 한다.
본 실험자는 이번 실험을 통해 어는점 내림을 활용하여 미
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어는점 내림으로 순수하지 않는 물질은 순수한 물질보다 어는점(녹는점)이 내려간다는 이론을 따르는 결과 수치이다. 그리고 녹는점의 간격이 재결정한 물질은 6℃이고, 원래 시료는 12℃로 2배나 차이가 났다. 이 이유는 물질이 순수성이 높
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