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실험제목: 반응열측정
실험목적: 반응열을 측정하여 헤스의 법칙이 성립하는지 확인한다.
실험이론:
1. 화학 반응에서 에너지 변화
거의 모든 화학 반응은 에너지를 흡수하거나 또는 방출한다. 화학 반응에서 방출되거나 흡수되는 에너지
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반응열의 측정과 Hess의 법칙’ 프린트물
Principles Of Modern Chemistry 1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
1) 준비물
2) 실험방법
4. Results (실험 결과 및 문제)
1) 실험 1)의 반응열
2) 실험 2)의 반
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고 흔들어 녹인다. 이 때, 용액이 최고 온도를 기록하고 플라스크의 무게를 잰다.
앞에 공식에 의해서 반응열을 구한다.
(실험B)
0.25M 염산용액 대신 물 50.0mL를 사용하여 같은 실험을 한다.
(실험C)
삼각 플라스크 무게를 측정
0.50M 염산용액 25.0mL
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하여 물과 염을 생성하는 반응
헤스의 법칙 : 화학반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙
엔탈피 : 열역학에서 엔탈피는 계의 내부 에너지와 계가 바깥에 한 일에 해당하는 에
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측정해준 물체의 질량을 곱한다, 그 곱해준 값이 바로 열량이다. 식으로 나타내자면
Q=cm△T (c: 물체의 비열용량 , m: 물체의 질량 , △T: 온도 변화량)
2) Hess의 법칙을 통해 알 수 있는 사실은 무엇인가?
헤스의 법칙이란 화학반응에서 반응열은
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열량계로 보온병을 사용하였는데, 보온병은 간이 열량계로 쉽게 사용할 수는 있지만 열손실이 있으므로 정밀한 실험 데이터를 얻을 수 없었다. 열량계에는 스티로폼컵 열량계의 봄베 열량계도 있다. 봄베 열량계는 정확한 반응열을 측정할
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열반응의 경우에는 음의 값으로 나타낸다. 그러나 열역학적으로 생각할 때, 발열반응계의 열함유량은 내부에너지가 그만큼 감소한 것이 되므로, 반응열은 음으로 한다. 반응열은 보통 25℃ 1기압 하에서 측정하기 때문에 정압반응열이라고도
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반응 1의 반응열)과 실제 실험의 결과 값 사이에는 411.8J/mol이라는 오차가 발생했다. H=mst식으로 오차의 원인을 살펴보면 가장 큰 원인으로는 고체 수산화나트륨의 흡습성을 들 수 있다. 고체 수산화나트륨을 공기 중에 놓아두면 습기를 흡수하
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다. 따라서 측정되는 반응열이 실제값보다 작게 측정되었거나 크게 측정되었을 것이다.
2) 온도계의 눈금을 읽는데 있어서 어려움이 있었다. 더 정확한 온도를 읽기 위해선 좀더 세밀한 눈금을 가진 온도계가 필요하다.
3) NaOH의 조해성 때문에
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열량: 2254.6J
플라스크에 의해 흡수된 열량: 581.2J
반응(3)에서 방출된 열량: 2835.8J
1mol당 반응열, :
의 몰질량: 40.0g/mol
의 몰수= 0.05mol
4) 오차율
이론값:
실험값:
= 127.7%
고찰: 이번 실험은 반응열을 측정하여 반응 엔탈피를 구하는 실험이다. 실
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