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하여 물과 염을 생성하는 반응
헤스의 법칙 : 화학반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙
엔탈피 : 열역학에서 엔탈피는 계의 내부 에너지와 계가 바깥에 한 일에 해당하는 에
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법칙이 성립한다는 것을 실험을 통해 직접 확인할 수 있는 기회가 되었다.
7. Reference (참고문헌)
네이버 사전
‘화학반응열의 측정과 Hess의 법칙’ 프린트물
Principles Of Modern Chemistry 1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimenta
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반응을 할 때
d(nU) = dQ - Pd(nV)
dQ = d(nU) + Pd(nV)
= d[n(U+PV)] <----엔탈피의 정의 H=U+PV
= d(nH)
따라서 열의 변화를 통해 엔탈피 변화량을 구 할 수 있으며 열의 변화량은 Q = Cm₁ΔT 이므로
Q = Cm₁ΔT = ΔH 이다.
참고문헌
동국대학교 화학과 화학실험실
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크기가 달라진 것이라고 생각한다.
5. Reference
[1] 전기도금 예비레포트
[2] MSDS (안전보건공단 화학물질정보)
[3] Wiliam L. Masterton, 마스터 톤의 일반화학, 2014, 사이플러스, page 123 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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반응엔탈피와 같음을 알 수 있다. 마지막으로, 실험1, 2 그리고 3에서 구한 반응엔탈피로부터 헤스의 법칙이 정말 성립하는지 확인한다.
(4) 관찰 및 자료 <결과레포트>
1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference
<예비보고
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