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반응의 NaOH농도측정］
반응조건(온도)변화하면서 4-5번 실험 Ⅰ.실험목적
Ⅱ.실험이론
• 반응속도
Ⅲ.실험방법
• 실험기구 및 시약
• 시약제조법
• 실험방법
Ⅳ.실험결과
Ⅴ
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실험을 통해서 반응속도의 상수를 결정할때 어떠한 방법으로 결정이 되고 실험을 진행하며 생긴 약간의 오차가 Data해석 및 계산을 통해서 얼마나 큰 영향을 미치는지 알 수 있었다. 실험의 결과 값은 만족스럽지는 못하지만 반응속도는 온도
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반응 메커니즘중에 중간생성물은 제거 되므로 중간생성물이 있는 속도식은 중간생성물을 제거해줘 중간생성물이 없도록 만들어야 한다. 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.기구 및 시약
6.실험방법
7.실험결과
(실험값 결
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반응속도가 빨라지기 때문이다. 또한 반응물이 두 개일 경우 한 반응물의 농도가 일방적으로 높은 것 보다 두 반응물 모두의 농도가 높은 쪽의 반응속도가 더 빠르다는 것을 알 수 있었다.
속도 상수K의 값은 혼합물 A, B, C는 14.45, 12,15, 14.84가
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반응 메커니즘중에 중간생성물은 제거 되므로 중간생성물이 있는 속도식은 중간생성물을 제거해줘 중간생성물이 없도록 만들어야 한다. 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.기구및시약
6.실험방법
7.실험결과 및 결과처리
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반응속도가 빨라지기 때문이다. 또한 반응물이 두 개일 경우 한 반응물의 농도가 일방적으로 높은 것 보다 두 반응물 모두의 농도가 높은 쪽의 반응속도가 더 빠르다는 것을 알 수 있었다.
속도 상수K의 값은 혼합물 A, B, C는 14.45, 12,15, 14.84가
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실험이라 그런지 빛이 있을 때의 색깔이 더 구분하기 쉬웠다. 하지만 데이터에는 빛이 없을 때의 결과를 기록하였다. 다음에는 다른 방법으로 농도를 구하는 실험을 해보고 싶다.
7. References (참고문헌)
‘화학평형상수의 결정’ 프린트물
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반응 속도를 이용했을 때의 속도상수 값과 평균 기울기를 이용했을 때의 속도상수 값이 다른 이유는 반응을 처음 시작할 때 빠르게 마개를 닫지 못해 기체가 외부로 세어나갔기 때문일 것이다. 따라서 실험 결과는 초기 반응 속도를 이용한
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Na2S2O3 3.7g을 넣는다.
주의사항
1. 염산과 물을 혼합할 때 염산을 먼저 비커에 넣으면 안된다!! 반드시 물을 넣은 후 염산을 넣어 염산을 희석시켜야 한다 1.실험 목적
2.실험 원리
3.실험 기구 및 시약
4.실험 방법
5.실험 결과
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속도가 매우 느리기 때문에 속도상수 측정에 적합하지 못하기 때문이다. 아세트산 메틸의 가수분해 반응을 나타내면 다음과 같다.
▶ 이번 실험에서 1차 반응 속도식을 사용한 이유는?
반응차수는 계수와 무관하며 실험적으로 결정되는 값이
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