[과외]3.물상 산화와 환원 반응-3

목차

문제101~144번

정답

본문내용

이온화를 방해하기 때문에
③ 구리판 주위의 수소 기체 때문에 전자의 이동이 어려워지기 때문에
④ 수소 이온이 줄어들기 때문에
⑤ 아연판이 금방 녹아 버리기 때문에
140. 다음 각 반응이 완결된 후, 전극을 넣을 때 전류가 흐르는 것은 ?
① Ca(OH)2 + CO2 →② Ba(OH)2 + H2SO4 →
③ Cu(OH)2 + H2S →④ MgO + H2CO3 →
⑤ NaCl + AgNO3 →
141. 다음 반응에서 환원된 물질과 환원제가 바르게 짝지어진 것은 ?[세륜, 휘문]
2CuO + C → 2Cu + CO2
①
②
③
④
⑤
환원된 물질
CuO
CuO
C
C
Cu
환원제
CuO
C
C
CuO
CO2
142. 다음 반응식 중 밑줄 친 물질이 산화된 경우는 ? [명성여, 중동]
① 2H2 + O2 →2H2O
② Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
③ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
④ Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
⑤ Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
143. 다음은 묽은 황산과 아연의 반응이다. 옳은 설명은 ?
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
① H2SO4는 산화된다.
② 수소가 발생하면 SO42-의 수는 증가한다.
③ H+가 Zn보다 산화가 잘 된다.
④ Zn은 이 반응에서 환원제이다.
⑤ SO42-에서는 산화와 환원이 동시에 일어난다.
144. 볼타 전지를 회로에 연결했을 때 구리판에서 일어나는 반응은 ? [광남]
① Cu → Cu2+ + 2② Zn2+ + 2 → Zn
③ 2H+ + 2 → H2④ Cu2+ + 2 → Cu
⑤ Zn → Zn2+ + 2
101. ④
이온으로 잘 되는 금속이 전자를 내놓아 전자가 흘러 나간다. 전자는 (-)극에서 나와 (+)극으로 이동하므로, 이온이 잘 되는 금속이 (-)극이다.
102. ③
전자는 이온화가 더 잘 되는 금속 쪽에서 다른 금속 쪽으로 이동하고, 전류는 전자의 이동 방향과 반대되는 쪽으로 흐른다.
각각의 경우 반응성을 비교해 보면,
① Zn>Cu ② Mg>Fe ③ FeCu ⑤ Zn>Ag
103. ③
104. ②
납으로 된 용기에서 황산을 제조할 수 있는 것은 황산이 납과 반응하지 않는 성질을 이용한 것이다.
105. ①
AgNO3와 반응하여 앙금이 생기는 것은 Cl-이며, H2SO4와 반응하여 앙금이 생기는 것은 Ca2+나 Ba2+이다.
106. ①
두 금속 중 한 가지는 H+보다 이온화가 잘 되고 다른 한 가지는 H+보다 이온화가 잘 안되는 금속을 연결해야 전자가 이동한다.
107. ④
이산화망간은 (+)극 주위에 발생하는 수소 기체를 물로 산화시켜 주는 산화제(또는 소극제)역할을 한다.
108. ②
전자는 이온화 정도가 큰 금속에서 작은 금속으로 이동하며, 전류의 이동 방향은 전자의 이동 방향과 반대 방향이다.
109. ③
아연이 아연 이온으로 될 때는 전자 2개를 잃는다.
110. ②
111. ④
볼타 전지에서 구리판은 아연판보다 이온화 경향이 작기 때문에 (+)극이 되며, 주위에서 발생한 수소 기체가 달라 붙어 분극 현상이 일어난다.
112. ①
113. ③
이온들은 고체에서는 이동할 수 없고, 액체 상태에서만 이동할 수 있다.
114. ③
볼타 전지의 (-)극에서는 Zn → Zn2++2의 산화 반응이 일어나고, 전기 분해 장치의 (-)극에서는 (+)이온이 전자를 얻는 환원 반응이 일어난다.
115. ②
1-의 이온이 전자를 잃고 원자로 변한 모형이다.
116. ③
Na+ : 나트륨 이온, Ca2+ : 칼슘 이온, SO42- : 황산 이온, Ag+ : 은 이온
117. ③
양이온과 음이온의 개수비가 1 : 2이다.
NaCl → Na++Cl-, CuSO4 → Cu2++SO42-, BaCl2 → Ba2++2Cl-, K2CO3 → 2K++CO32-,
AgNO3 → Ag++NO3-
118. ①
AgNO3 → Ag++NO3-에서 생긴 Ag+와 노란 앙금을 형성할 수 있는 것은 I-이다. 따라서 AgNO3+KI → AgI(노란 앙금)+KNO3
119. ①
환원제는 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질이다.
산화
2Cu+O2 → 2CuO
산화
2CuO+C → 2Cu+CO2
환원
120. ②
①과 ④는 반응이 일어나지 않는다. ③과 ⑤는 반응이 일어나지만 이온수의 변화가 없다. ②는 Cu2+ 1개가 생길 때마다 Ag+ 2개가 감소한다.
121. ②
122. ④
123. ①
BaCl2+ZnSO4 → BaSO4+Zn2++2Cl-
124. ⑤
금속은 산과 반응하여 수소 기체를 발생시키며, 수소 기체는 매우 가볍고 산소 기체와 2 : 1의 부피비로 반응하여 물이 된다.
125. ③
126. ①
CO2+H2O → H2CO3 (탄산) ┐
P4O10+6H2O → 4H3PO4 (인산) │(산성)
SO2+H2O → H2SO3 (아황산) ┘
127. ④
128. H+
129. ⑤
130. ④
131. H2SO4
진한 황산은 수분이 거의 없기 때문에 이온화하지 못하여 산성을 나타내지 않는다.
132. ⑤
산의 이름을 부를 때는 산기의 이름만 읽고 ‘수소’는 생략한다.
133. ②
황산은 300℃ 이상의 온도에서만 끓어 나가므로, 반응 중에 남아서 계속 작용할 수 있다. 또, 황산은 염산이나 질산보다 더욱 강한 산이다.
134. ②
모두 염기이다.
135. 탄소 막대
건전지의 (+)극은 탄소 막대이고, (-)극은 아연판이다.
136. ④
반응이 일어나려면 금속이 금속 이온보다 반응성이 커야한다.
137. NaOH
138. ⑤
139. ③
140. ⑤
① Ca(OH)2+CO2 → CaCO3↓+H2O
② Ba(OH)2+H2SO4 → BaSO4↓+2H2O
③ Cu(OH)2+H2S → CuS↓+2H2O
④ MgO+H2CO3 → MgCO3↓+H2O
⑤ NaCl+AgNO3 → NaNO3+AgCl↓
반응 후에 이온이 존재하는 경우에 전류가 흐른다.
141. ②
다른 물질의 환원을 돕는 물질이 환원제이다.
142. ⑤
산화는 산소와 결합하거나 전자를 잃는 반응이다.
143. ④
(환원)
Zn + 2H+ + SO42- →
환원제 산화제 Zn2+ + H2 + SO42-
(산화)
144. ③

키워드

황산,   산소,   금속,   이온,   핵심,   기출,   문제,   답안