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실험을 하여 조금이나마 오차를 줄인 것 같다.
4. Reference
- chemistry - principles and reactions 3rd edition
- principles of modern chemistry .oxtoby & gillis & nachtrieb. 1. Abstract
2. Data and Results
1) 실험 A
2) 실험 B (이산화탄소의 분자량 측정)
3. Discussi
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분자량은 60.01
따라서 남은 D₂의 몰질량은 107.11 - 60.01 = 47.10
1몰의 분자량이 47.10 이므로 이는 알칼리 금속 중 칼륨(K)의 39.10과 가장 근사하다.
CO₃
따라서 미지의 탄산염 2는 K₂ (탄산칼륨) 1. 실험의 목표
2. 실험의 원리
3. 실험 결과 - 기
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몰농도(M)이다)
시료의 몰농도 c를 구하면
c = 0.329÷(11000×1) = 0.000029909… ≒ 0.00003 = 3.0×10-5 (M)
몰농도(M)은 용질몰수(n)/용매부피(L)이므로
빈혈 치료제의 용매 1L당 철의 정량은 3.0×10-5 mol 이다. 1. 실험의 목표
2. 실험의 원리
3. 실험 결과
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분자량 MA = {WA / (m × WB)} × 1000 이다.
여기서 m = 0.66 WA = 1.00g(미지시료) , WB = 11.00g(나프탈렌) 이므로
MA = {1 ÷ (0.66 × 11)} × 1000 = 137.7410… ≒ 137.7
즉, 미지시료의 분자량 MA = 137.7 이다.
3. 실험값 정리
※ 어는점 내림 ΔTf = 4.5
※ 몰랄 농도 m = 0.66
※
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분하여 집락수를 산술평균하고 이것에 희석배수를 곱하여 시험용액의 집락수를 얻는다.
4. 실험 재료
우유, 멸균수, 한천배지,
1ml피펫, 10ml피펫, 페트리 접시, 부피플라스크, 시험관, 콜리카운트기
5. 실험 방법
① 우유를 100배, 1000배, 10000배
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물체의 조성과 물체에서 일어나는 조성의 변화를 다루는 과학 1.1 화학을 왜 배우는가?
1.2 화학의 본질
1.3 화학자처럼 생각하기
1.5 과학적 방법
1.6 물체의 입자적 성질
1.7 물체의 물리적 상태 – 고체, 액체, 기체
1.8 물체의 분류
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물론 분광광도계를 이용하여 정밀히 측정하나, 용액의 농도가 진할 경우 약간의 오차가 생길 수도 있기 때문이다). 1. 실험의 목적
2. 실험값과 결과 계산
① HCl과 증류수와 NaOH의 흡광도 비교
② HCl과 NaOH의 흡광도차
3. 실험 후 토의
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실험 1에서의 오차율은
0.0579 %가 나온다.
그리고 실험 2에서의 오차율은
1.5349 %가 나왔다.
[ 결과분석 ]
- 실험에 대해서.
실험 1은 실험기구의 부피가 있고, 그 때문에 공기저항을 받게 되기 때문에, 오차가 조금씩이 더 생긴 것 같다.
오차가 아
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정의를 세웠다. 팔우설은 뒤에 I.랭뮤어에 의하여 ?루이스-랭뮤어의 원자가이론으로 발전되었다. 1923년에는 화학열역학과 원자가에 관한 고전적 명저를 썼다.또, 형광(螢光)에 대한 업적도 있다. 저서로는 《루이스란돌 열역학》이 있다
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분석화학실험, 동화기술, 1993.
http://www.empas.com, 검색어: 킬레이트 적정법 금속 지시약
http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/volumetric/v-variety/chelate.htm
Analytical Chemistry, Gary D. Christian 1996. 1. 실험목적
2. 이론
3. 실험장치
4. 실험방법
5. 추론
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