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산-염기 균형의 중요성을 인식하고, 이를 통해 더욱 깊이 있는 화학적 이해를 추구해야 함을 느끼게 되었다. 1. 실험의 배경
2. 수행 일자
3. 연구 목표
4. 이론적 기초
5. 사용 장비 및 화학물질
6. 실험 절차
7. 데이터 분석
8. 결과 해석
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염기로 적정
1.2.표준용액
1.3.지시약
1.3.1.변색범위
1.3.2.페놀프탈레인
1.3.3.지시약이 갖는 적정오차
1.3.4.지시약의 거동에 영향을 주는 변수
실 험
2.1.실험기구 및 시약
2.1.1. 실험기구
2.1.2.시약
2.2.실험방법
2.3.주의사항
2.4.물리상
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수 있다.
Ⅶ. 참고문헌
① 김승재 기기분석 동화출판사 1995 150p~157p
② Tinoco,Jr. Sauer , Wang 물리화학 김규홍 외 3명 자유아카데미 1996 148p~150p 실험목적
1.이론
2.실험기구 및 시약
3.실험방법
4.실험결과
5.고찰
6.결론
7.참고문헌
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산이 가능할 것 같다.
이번 실험을 통해서 산과 염기, 산-염기 중화반응, 중화적정, 산해리상수 등 이론으로만 접해보던 수식들을 직접 실행해 볼 수 있었고, 이를 바탕으로 더욱 깊이 있는 수업이 되지 않았나 생각해본다.
8. 더 좋은 결과를
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화학 6판, 자유아카데미, 1996 298p
②김승재, 기기분석, 도서출판 동화기술, 1995, p58~65
③Peter Atkins. Julio de paula, 물리화학, 안운선역, OXFORD 교보문고,P269~277 *실험목적
1.이론
2.기구 및 시약
3.실험방법
4.결과
5.고찰
6.결론
7.참고
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화학평형이 뚜렷하게 생성계에 치우쳐 있어 역반응이 일어나기 어려운 반응을 말한다.
이번 실험을 통해 평형상수도 직접 구해보고 가역반응과 비가역반응에 대해 자세히 알 수 있어서 유익한 시간이 되었다.
5. REFERENCE
1. H.S.Shin. "Fundamental Ch
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산-센 염기라고 할 수 있다.
7. 결론
CH3COOH의 Ka값은 2.63 × 10-5이고, H3PO4의 Ka1값은 2.77 × 10-4, Ka2값은 1.41 × 10-7이다.
8. 참고문헌
① 물리화학. 길중당. R.A.Alberty
② 정량분석화학. 이충영 외 7명. 동화기술. 1995. 5. 실험결과
6. 토의
7. 결론
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온도가 올라가지 않는다.
10.Reference
- 물리화학/ P.W.Atkins/ 청문각/ 1997년/ p153~155
- 화학대사전 8 /김창홍 외 5인 감수/ 세화/ 2001/ p37~38 1.Title
2.Date
3.Purpose
4.Principle
5.Reagents
6.Apparatus
7.Procedure
8.Result
9.Discussion
10.Reference
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결과, 추출 시 추출용매를 적은 양으로 여러 번 나누어 추출하는 것이, 동일한 양을 한번에 사용하여 추출하는 것보다 더 효과적임을 알 수 있었다.
5. 참고문헌
물리화학실험, 대한화학회, 청문각, 2007, p63-68
물리화학실험, 이문득, 자유 아카
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산화-환원 반응의 자발성 7
5. 평형 상수와 기전력 8
6. 전지전위의 농도 영향 8
1) Nernst 식의 응용 8
2) pH의 결정 9
3) 유리전극 9
4) 전위차 적정 9
7. 전지반응 10
1) 건전지 11
2) 축전지 11
3) 수은전지 12
4) 연료 전지 12
5) 부식
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