|
혼합물 (Azeotrope)
액체와 평형을 이루고 있는 증기가 액체 자체와 꼭 같은 조성을 가지므로 끓는점이 일정하게 나타나는 혼합물.
예) 4%의 물과 96%의 에탄올 ⇒ 78.17℃
[기체와 액체 혼합물의 끓는점과 조성의 관계]
3. 실험 방법
단순증류장
|
|
|
끓는점 80.8)의 혼합물은 공비혼합물도 되지만 여기에 메틸이소부틸케톤(끓는점 115.8)을 가하여 증류하면 쉽게 분리된다.
8. Referenc
* 一般化學 / James E. Brady / 探求當 / P. 80-81
* 화학대사전 / 김창충 외 5명 / 世和 / P. 658 1.실험 목적
2.Apparatus
|
|
|
실험 시 주의사항
◈ 유리기구가 깨져있거나 금이 가있나 확인하고 heating하는 동안 금이 생기지 는 않나 살펴보아야 한다.
◈HCl을 다룰 때에는 hood안에서 장갑을 끼고 해야 한다.
6.3 분리 및 정제
◈혼합물을 110㎖의 분액깔대기에 옮긴다.
|
|
|
실험 목표에 맞지 않는다.
●재결정 실험에서 수득률을 높이는 방법은 어떤 것이 있을까
7.참고문헌
-벤조산 [benzoic acid] 두산백과
-벤조산 [benzoic acid] 용어해설
-끓임쪽 [boiling chips] 위키피디아
-재결정이란? , 네이버블로그 [공대생의 하루]
|
|
|
화학 실험[제 5 판]
대한 화학회, 천문각 1999.
일반화학
일반화학교재연구회, 천문각
일반화학[제 7 판]
Brown LeMay Bursten, 녹문당
화학의 세계
화학교재편찬위원회, 지샘 1999.
일반화학[제 7 판]
Raymond Chang chemistry, 자유 아카데미 1. 실험목적
|
|
|
혼합물 승화는 벤조산 등과 같은 유기화합물에 적용된다.
7.Reference
1.기기 분석 기초실험
2.화학공학 실험 (http://kowon.dongseo.ac.kr) 1.실험제목
2.실험 목적
3.실험원리 및 이론
4.실험방법
5.실험결과
-그래프 해석방법-
-실험결과 분
|
|
|
실험 목적
2. 시약 및 기구
3. 실험 원리
1) 몰질량
2) mol의 개념과 아보가드로 수
4. 실험 원리
Ⅳ. 회전곡선활용과 은하질량연구
Ⅴ. 끓는점과 어는점을 이용한 분자의 질량측정연구
1. 용액의 증기 압력 내림
2. 몰랄 농도
3. 묽은 용
|
|
|
(Anhydrous MgSO4 제거)를 한다.
이 혼합물의 CH2Cl2를 Rotatory evaporator로 제거한 뒤 생성물을 얻고, 부피를 측정해서 수득률을 계산한다. FT-IR과 1H-NMR spectrum으로 찍은 뒤 분석해 본다. 1. 서론
2. 실험
3. 결과 및 고찰
4. 결론
* 참고문헌
|
|
|
실험도서, 탐구당, p.17~21
2) 박창호, 김우식, 정인식, 물질전달 및 분리공정, 지인당, 1999
3) 김학준, 단위조작실험, 경남대학교 출판부, 1998
4) Warren L. McCabe, Julian C. Smith, Peter Harriott, 단위조작, 한국맥그로힐, 2001
5) The Physical and Theoretical Chemistry La
|
|
|
실험으로 기압에 관련하여 많은 내용을 다시 복습하고 새로 알 수 있어서 의미 있는 실험이었다고 생각이 들었다. 1. 실험 기구의 이해
2. 기압에 의한 물체의 변형
3. 압력에 따른 온도 변화
4. 압력에 따른 끓는점의 변화
discussion
|
|
메뉴펼치기
