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반응하고 남은 [Cl-]의 양을 구하면,
[Cl-] = {0.030M ×50mL - (0.010×50 mL - 4.235×10-7×50 mL )} / 50 mL
= 0.020 M
∴ Ksp = [Ag+][Cl-] = 8.4×10-9
이 때의 수치는 문헌값인 1.6 ×10-10 과 거의 비슷한 수치이다. 따라서 이 번 실험에서는 KCl 첨가 전의 전위 측정이 잘
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반응을 해서 무게 변화가 있었을 수도 있다.
이번 실험에서 가장 중요한 것은 실험 결과를 PV/T=P'V'/T'라는 식에 적용하는 것이다. 이 식에 적용하면서 실험 오차가 더욱 커지게 된 것도 실험 오차의 원인이 될 수 있다. 아무튼 표준조건에서 산
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반응식을 따라 일어나게 된다. 이 증가하게 되면 , 이 증가하게 되면, 와 같이 완충 작용이 일어난다. 이렇게 해서 혈액의 pH는 변하지 않고 일정하게 유지된다. 여기서 탄산수소나트륨이 탄산수소이온을 공급하게 된다.
이외에도 인산수소 이
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실험 결과 및 고찰
무전해 도금은 말 그대로 전기를 사용하지 않고 화학반응을 통해 도금되는 방식이다. 다시 말해서 도금이란 금속이온이 전자를 받아서 환원이 되어 특정표면에 달라붙는 것을 말하는데 일반적으로 알고 있는 도금은 정류
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◈실험제목:
◈실험목적
◈ 관계 지식
◈ 관계 지식
▶ COD의 정의와 내용
1) 정의
2) COD의 내용
3) 시료의 보존
4) 은염 첨가
5) 해수의 COD
6) COD의 계산
▶ COD에 영향을 미치는 인자
1) COD 반응
2) 반응속도
3) 시간
4) 온도
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초기단계에서 보수 또는 교환할수 있다. 베어링, 기어의 노화 진단. 회전기계, 진동 발생 부품의 진동 검사. 회전체, 진동체의 청음 진단. FFT 분석의 전처리. 등의 용도로 사용할 수 있다. 실험 목적, 장치, 방법, 실험결과, 결과 및 분석
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반응을 통해 황산으로 제조하여 재판매 하는 공정도 생각해 볼 수 있다. 이것 뿐 만 아니라 정유, 석화, 무기공업등 거의 모든 공정에서 흡수 공정은 이렇게 다양한 용도로 사용된다. 한편, 이 실험을 통해서 실험 도중에서도 고려하지 않은 점
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실험값으로 얻어지는 것은 종말점이다.
- 염의 가수분해에 의하여 중화 시 정확하게 pH7보다 높은 곳에서 중화점이 나타난다.
- 산도 계산 =
A : 적정 N농도
B : 소비된 N농도
6. 결론
① 시료
산성도 = 8mg/L =
0.02eq
0.08ml
50g
1000mg
L
100ml
1eq
g
② H2SO4
산
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실험 과정
다음과 같이 회로를 구성한 다음 저항사이에 프로브를 연결하여 오실로 스코프를 이용하여 전압 파형을 측정한다.
5.실험결과 및 고찰
처음에 사용한 커패시터는 0.47uF였는데 그래프가 거의 반응이 없는걸로 나왔습니다...
그래서
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반응시간의 경과에 따른 시험관의 변화
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9
2. 점도 측정 / 결과값
∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙W
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