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반응 속도
(㎖/sec)
0.0334
0.1129
0.0686
● 그래프[시간(초) - 부피(㎖)]
● 반응차수 m
log(Vb/Va) = mlog2 ≒ 0.3m
● 반응차수 n
log(Vc/Va) = nlog2 ≒ 0.3n
● 속도상수 k
8. Discussion
이번 실험은 목적은 화학반응의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도상수와 반
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반응1 2 3 4 5
k' 3.13 3.75 2.86 12.1 9.14
k'(평균) 6.196
7.결론
속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 반응 중에서 반응이 시작되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변하는 반응을 “시계 반응”이라고 한다.
시계 반
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일반화학실험, 신형식외 7명, 전북대학교, 2004년
[3] http://eduez.co.kr/school/chemistry/content4/study1.htm
[4] 2. George M. Bodner·Harry L. Pardue, 일반화학 (개정판), 범한서적주 식회사, 1998. 1. INTRODUCTION
1-1. 실험 목적
1-2. 실험 이론
1-3. 유의 사항
2. EXP
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반응속도의 영향을 주는 요인이기 때문에 일정하지 않은 결과가 나온 것 같다. 또한 부피가 늘어나는 것을 볼 때 정확히 수평을 맞추기는 힘들기 때문에 오차가 생긴 것 같다.
9. Reference
일반화학 / MASTERTONHURLEY / 자유아카데미 / 2002 / P 382 ~ 383
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낮추어 반응속도를 증가시키는 물질
Ea 감소 =>
촉매를 넣었을 때의 시간변화를 관찰한다.
유의 사항
참고문헌
http://blog.empas.com/alpatomega/30899721
일반화학-사이프러스 목적
이론
기구 및 시약
실험방법
결과처리방법
유의사항
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반응이나 무반응이 일어나지 않은 것으로 판단되어 실험상의 오류로 추정된다.
7. 참 고 서 적
일반화학 (청문각) CHEMISTRY - SCIENCE OF CHANGE
표준 일반화학실험 (천문각) 1. 목 적
2. 이 론
3. 기 구 및 장 치
4. 실 험 방 법
5. 결 과
6.
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유행
1. 마찰에 의한 발생
2. 박리에 의한 발생
3. 유동에 의한 발생
4. 기타 대전
Ⅳ. 정전기의 방전
Ⅴ. 정전기를 이용한 살균
1. 개요
2. 결론 및 전망
Ⅵ. 정전기를 이용한 화학반응속도제어
1. 개요
2. 결론 및 전망
참고문헌
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반응속도
1. 시료 No. 1에 대하여 시간에 따라 얻은 흡광도로부터 색소 용액의 농도, [dye]를 구한다. 그리고 ln[dye]와 1/[dye]를 계산하라. 이때 큐벳의 경로길이(path length)는 1.00 cm 이고, λmax에서 몰흡광계수(molar absorption coefficient), ε = 1.10 × 105 M
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, 김병철, 성정원, 김양선, 일반화학실험, 북스힐, p153∼155, 1999
http://www. naver. com 두산세계대백과 실험목적
실험이론
1) 화학 반응 속도
2) 요오드 시계반응
3)반응속도와 농도
4) 고체의 표면적과 반응속도
기구 및 시약
실험방법
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하이탑-화학Ⅱ, 표준일반화학실험, 네이버 백과, 엔싸이버 백과, 브리태니커
백과사전 1.실험제목
산화-환원 적정 과망간산법
2.실험목적
3.실험 시약 및 기구
4.실험 이론
5.실험방법
6.실험결과
7.논의 및 고찰
8.참고문헌
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