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2 용액으로 EDTA 표준화
실험 1) CaCl2 0.008M 20ml → EDTA 용액 14.1ml 사용
MV = M'V'
0.008 * 20 = x * 14.1 ∴ x= 0.0113M
2) CaCl2 0.008M 20ml → EDTA 용액 16.5ml 사용
0.008 * 20 = x * 16.5 ∴ x = 0.0096M
∴ EDTA 평균 농도 = 0.01045M
경수의 농도 결정
(EDTA 농도 * EDTA 소비량 * CaCO
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용액 속의 이온의 농도를 나타내는 양. 용액중 이온간 교호작용을 추정하기 위한 변동요인으로 이온의 활동도계수 계산 시 필수요인이다.
Ⅱ. 실험결과
1. 각 농도의 HCl제조 시 사용한 양
2. 실험 측정 값
조
농도
pH
mV
기타
1조
0.01M
0.64
357.2
온
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2SO4 → H2S(↑) + FeSO4
FeS + 2HCl → H2S(↑) + FeCl2
2) NO2는 물에 녹아 질산이 된다.
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO(↑)
3) 광학스모그를 형성하여 눈의 자극, 호흡기관의 이상을 유발한다.
. 기체(가스)와 기체상수결정실험
1. 실험 제목
기체 상수의 결정
2. 실험
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실험, 동화기술, 1996년
2) 박정환, 정종태, 김상식 공저 : 수질환경분석실험, 신광문화사, 2007년
3) 윤성윤, 박정호, 박승조 공저 : 수질 및 저질분석, 21세기사, 1999년 6. 실 험 제 목
7. 실 험 방 법
8. 실 험 결 과
9. 토의 및 고찰
10. 참
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흡착질이라 한다. 여기서는 분말 활성탄에 의한 방향족 화합물의 흡착을 실험하여 평형 흡착량을 구하고, 흡착 등온식의 상수를 구해본다.
예비
1. 서론
2. 이론
3. 실험 장치 및 방법
결과
4. 실험 결과 및 검토
5. 결론
6. 문제풀이
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3) 착이온(complex ion) : 금속 이온을 중심 원자로 하여 리간드가 배위 결합을 한 안정한 이온 1. 서 론
2. 실험 기구 및 시약
A. 실험 기구
B. 시약
3. 실험 방법
실험 A. 평형 상수의 결정
실험 B. 용해도곱 상수의 결정
4. 참고 사항
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측정하는 베크만온도계를 사용한 베크만의 장치가 있다. 이밖에 어는점내림현상에 기초를 두고 물질의 순도를 결정하는 방법도 어는점내림법이라고 하는 경우도 있다. 1. 실험목적
2. 실험방법
3. 실험결과
4. 논의 및 고찰
5. 관련이론
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실험을 반복한다.
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녹아있는 용액은 전기를 통할 때 이동할 수 있는 이온들을 담고 있다.
여기서 (s)는 고체(solid)를 의미하고 (aq)는 수용액(aqueous), 즉 이온이 용액에서 물로 둘러 싸여 있음을 나타낸다.
Reference
Principles Of Modern Chemistry, Oxtoby & Nachtrieb , 1995
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농도가 증가하면 이온-이온 상호작용으로 이온 한 개당 능력은 점점 떨어지고 전해질 농도는 이상용 액의 농도로부터 벗어난다. 이를 반영하여 활동도는 다음 식과 같이 활동도계수(?)와 연관된 다. Ⅰ. 예비 Report
1.실험목적
2.이론
3.실
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