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, 여기서 완전히 녹지 않아 실험의 오차가 발생 하였던 것 같다.
9. Reference
일반화학 / MASTERTONHURLEY / 자유아카데미 / 2002 / p446~452, 560~571 1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Result
8. Discussion
9. Reference
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실험을 진행했다면 좀 더 나은 결과가 나왔을 것 같습니다.
적정할 때 뷰렛의 꼭지가 미세하게 조정되지 않아 한번에 많은용액이
흘러들어갈 때가 있어서 색이 너무 진하게 나온게 조금 아쉬 예비 레포트
1.실험목적
2.실험이론
3.실험
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변화하여야 함
,
(7.16) 7장 화학평형
7.1 반응 Gibbs 에너지
7.2 조성에 따른 ΔrG의 변화
7.3 평형에서의 반응
7.4 표준 반응 Gibbs 에너지
7.5 평형조성
7.6 농도로 표현한 평형상수
7.7 연계된 반응
7.8 촉매영향
7.9 온도영향
7.10 압축영향
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상수의 개념과 의미
① 반응 속도의 정의
② 속도 법칙과 속도 상수
③ 반응 차수
④ 반응에 대한 차수와 속도상수의 결정
2. 평형상수의 개념과 의미
3. 반응 메카니즘
4. 평형으로 접근 하는 방법
5. 평형상수와 속도상수
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평형에 있는 기상 중에서 그 성분의 분압).
따라서 압력 저하와 온도 상승이 휘발도를 높이게 된다.
[ 참고문헌 ]
1. 크로마토그래피 이대운 民音社 p14~p32
2. 유기화학실험 Charles F.Wilcox,Jr. Mary F.Wilcox Presnticehall p399~p400
3. 유기화학 진명종 자유
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수 있다.
9. 참고문헌
▩ http://chemwave.chungnam.ac.kr/education/chem_phex/ed_ph_ex4.html
▩ http://chemistry.hanyang.ac.kr/generallab1_09.htm
▩ 네이버 백과사전 1. 실험제목 : BTB 산해리 상수(평형상수)의 결정
2. 날짜
3. 실험목적
4. 실험 이론 및 원리
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실험 결과
(1) 각 온도에서의 반응속도상수 k
CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3OH
위의 반응은 1차 속도식 2.303 log c = -Kt + I 식을 따른다. 따라서 log c 와 t의 그래프를 그려서 그때의 기울기 -K를 이용하여 주어진 온도에서의 K값을 결정할 수 있다. 속도식에
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수 있다.
참고문헌
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일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 177쪽 실험 데이터 및 처리
실험 결과에 대한 고찰
다음의 질문에 답하시오.
참고문헌
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화학기초실험” pp.25-27 LIST OF CONTENTS Ⅰ
LIST OF TABLES Ⅱ
LIST OF FIGURES Ⅲ
ABSTRACT
1. INTRODUCTION
1.1 실험목적
1.2 실험이론
1.3 실험주의사항
1.4 물리상수
2. EXPERIMENTAL
2.1 기구 및 시약
2.2 실험절차
3. RESULTS
3.1 Raw data
3.2 R
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실험치와 문헌치의 비교
실험치
문헌치(298K)
Ka1
8.150×10-5
7.50×10-3
pKa1
4.09
2.12
Ka2
1.25×10-7
6.20×10-3
pKa2
6.90
7.21
6.토의
이번실험은 pH meter를 이용하여 산염기 적정 과정의 pH 변화를 통해 적정곡선의 성질을 자세히 알아보고 약산의 이온화 상수를
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