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그려라.
2. EDTA적정반응에서 사용하는 지시약이 무엇인지 설명하고 금속지시약의 색이 변하는 원리를 설명하라.
3. 완충용액 PH10을 사용하는 이유는? 1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서
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2. 표준 전극전위 4
3. 전지의 열역학 5
1) Nernst 식 5
2) Nernst 전위 5
3) 전지 기전력의 온도 계수 6
4. 산화-환원 반응의 자발성 7
5. 평형 상수와 기전력 8
6. 전지전위의 농도 영향 8
1) Nernst 식의 응용 8
2) pH의 결정 9
3) 유리전극 9
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2g의 KNO₃을 넣은 후에 온도의 변화를 관찰한다.
6.Result:
KNO₃의 양(g)
결정이 생기는 온도(℃)
4g
8g
12g
실험 결과 사진
측정한 값 계산
이 실험에서 임의의 KNO₃의 양을 증류수에 넣었을 때의 몰농도와 만든 용액을 녹이고 식힐 때 결정이 생기
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증기압은 물질에 따라 다르며, 같은 물질이라도 온도가 높아질수록 크다. 승화도 개개의 차이가 있어 가능할 것 같으나 매우 까다로운 공정일 것 같다. 1. DATA
2. Title
3. Regant & equipment
4. Process
5. Discussion
6. 연습문제 및 Referense
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때문에 실제 평형온도보다 낮은 온도를 얻게 되었다. 그리고 결정이 생기는 순간 온도와 부피를 동시에 측정하는 것이 불가능 했기 때문에 부피에 따른 오차도 수반하게 되었다. 1. 목적
2. 실험결과
3. 실험결과처리
4. 결론
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에테르, 벤젠, 석유에테르, 사염화탄소, 클로로포름 외에 톨루엔, 부탄올, 1-에탄올, 이황화탄소, 초산에틸, 리그로인 등이 있다. □실험 목적
□ 실험장치와 시약
□ 참고이론
□ 실험방법
□ 실험결과 및 정리
□ 연구과제
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2 M 표준 용액을 넣고, 상온에서 삼각 플라스크를 잘 흔들어주면서 적정한다. 실험 A와 같은 방법으로 종말점을 결정한다.
④ 적정을 두 번 더 반복해서 과산화수소 용액의 농도를 결정한다.
<예비레포트 과제>
1. 0.02M KMnO4(과망간산칼륨)
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페놀프탈레인을 사용하는 이유
5. 실험과정 2의 wt%가 무엇인가?
6. 미지시료에서 두 시약의 무게가 비율이 2:3일 때 실험결과의 오차값을 결정하라. 1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서
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3) 착이온(complex ion) : 금속 이온을 중심 원자로 하여 리간드가 배위 결합을 한 안정한 이온 1. 서 론
2. 실험 기구 및 시약
A. 실험 기구
B. 시약
3. 실험 방법
실험 A. 평형 상수의 결정
실험 B. 용해도곱 상수의 결정
4. 참고 사항
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Chemistry 1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
☐ 용해도규칙과 용해도곱
☐ 공통이온효과
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
☐ 준비물
☐ 실험방법
4. Results (실험 결과)
1) 용해도 및 용해도곱 상수 결정
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