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산소의 원자량
ㄹ. 수소의 원자량 ㅁ. 물의 분자식
① ㄱ, ㄴ, ㅁ② ㄴ, ㄷ, ㄹ③ ㄴ, ㄷ, ㄹ, ㅁ
④ ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ, ㅁ
출제의도 :원자량과 밀도를 이용하여 몰수를 구할 수 있는가 ?
혼합물 속에 들어 있는 구성 물질의 몰수를
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산소나 염소 등의 산화제에 의해 산화되어 디히드로아스코르브산이 되며 황화수소나 글루타티온 등의 환원제로 처리하면 아스코르브산으로 되돌아간다. 아스코르브산은 환원제로서 산소·질산이온·시토크롬a·c, 크로토닐조효소A·메토헤모
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l과 11.400g/mol이라는 결과값을 얻을 수 있다.
2) 1)에서 구한 산소의 원자량은 실제 원자량(16.00g/mol)과 얼마나 차이가 나는가? 차이가 나는 이유는 무엇이라 생각하는가?
1)에서 구한 산소의 원자량은 10.000g/mol이다. 하지만 실제 원자량은 16.000g/mol
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1. 실험 제목
마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정
2. 실험 목적
마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다.
. 실험 이론
* 조사할 내용
1) 원자량
: 특정 환경 하에서 해당 원소의 동위 원소의 존
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1) 원자량
각 원소의 원자의 질량을 나타내는 값.
이는 탄소 12의 원자량을 12.00000로 기준 삼아 다른 원자들의 원자량을 상대적인 값으로 표시한 것이다.
2) 몰(mole)
기호는 mol, mole로 표시한다. 1몰은 원자량의 기준에 따라 탄소의 질량수 12
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