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결과)
1) 실험 결과
시험관 번호
색이 같아졌을 때의 1번 시험관의 높이(cm)
[FeSCN2+] 농도
1
2
3
4
5
6
2) 평형농도 및 평형상수 계산식
3) 평형농도 및 평형상수
시험관 번호
[Fe3+]
[SCN-]
[FeSCN2+]
K
1
2
3
4
5
6
5. Question (문제)
1) 사용하는 시험관의 지름이
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장 리간드에 속한다. 중심에 위치한 금속에 en과 같은 강한장 리간드가 결합하면 결정장 분리에너지는 커지게 됨을 실험을 통해 확인할 수 있었다.
9. 참고문헌
네이버 지식백과
이공학을 위한 무기화학 실험 1.결과
2.고찰
3.참고문헌
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제 2법칙
4.1 자발적인 변화의 방향
4.2 엔트로피와 제2법칙
4.3 팽창을 수반하는 엔트로피 변화
4.4 가열을 수반하는 엔트로피 변화
4.5 상전이를 수반하는 엔트로피 변화
4.6 주위의 엔트로피 변화
4.7 절대 엔트로피와 열역학 제 3법칙
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결정된 179물질의 상수를 제시하고 있다.
***참고문헌***
화학공학편람 편찬위원회 화학공학 편람 집문사 p.18-27
조영일 著 化學工學 量論 螢雪出版社 1997 p. 166-169, 190-191
Walter J. Moore 著 박형석 역 기본 물리화학 탐구당 1987 4th p.182-184
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결과임
가 : 화학의 연구 방법 소개
나 : 학습 지도
다 : 화학 학습에 관한 흥미 제고 방안
라 : 과학 탐구
마 : 과학·기술·사회의 상호 관련성 이해를 위한 탐구 과제
바 : 학습 과정과 자료 준비 및 안전 지도
학습 지도 계획, 자료 준비 및 활
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용액의 증기압력 내림
(4) 끓는점 오름
(5) 어는점 내림
(6) 어는 점 내림의 공식 ( 그림 1. 참조 )
(7) 과냉각
3. 기구 및 시약
4. 실험 절차
5. 사용하는 시약
6. 참고 자료
1. 실험 절차
2. 실험 측정값
3. 실험값 계산
4. 결과
5. 토의
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)
(7) 과냉각
3. 기구 및 시약
◆ Beckmann 온도계
4. 실험 절차
5. 사용하는 시약
1) 벤젠 benzene
2) 나프탈렌 naphthalene
3) 비페닐 biphenyl
6. 참고 자료
실험결과
2. 실험 측정값
3. 실험값 계산
4. 결과
5. 토의
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증류의 횟수 와 증류 온도를 정해야 한다.
④ 산-염기는 물질이 지닌 특성을 의미하고, 반응 메카니즘은 해석할 때에는 도입 될 수 없는 개념이므로 산-염기 법칙은 진행 과정 순서에 참고가 될 수는 있지 만 절대적인 법칙은 될 수 없다.
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결과로부터 평균 증발 엔탈피를 계산하고자 한다. 이 실험에서 임의의 압력에서 끓는점을 결정함으로서 액체의 증기압을 측정할 수 있다. 이와 같이 제한된 압력 하에서 액체의 끓는점을 측정하는 과정은 동역학적 방법이 된다. 이와는 달리,
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법칙 명시적인 지식 중시
-교육내용을 교과목으로 분화, 단편화
-지적작업에 의한 학습 중시
-경쟁원리
-효율성 결과중시
-고정적 스케줄, 시간표, 계획성
-표준화된 일원적 기준, 학습방법
-객관적 평가, 측정, 수량화, 수학적 기술
-다수의견,
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