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반응식은 N2 + 3H2 ---> 2NH3, 평형상수(Kp) = (P NH3)^2/{(P N2)(P H2)^3}에서 압력증가로 부피가 반으로 줄었다면, 모든 분압들은 2배가 된다. 분모가 4배 증가하면, 분자는 2배 증가하기 때문에 분압들의 비는 평형상수보다 작아지게 되고, 평형이 되기
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24
= 0.35*E06/(1.01325*E05)
= /(0.082 * 373)
4-2.토의
이 실험의 목적은 연속식 미분반응기를 사용하여 알루미나를 담체로 한 Pt 촉매상에서 벤젠의
기상 수소화 반응의 반응차수 및 반응속도 상수를 얻고자 하는데 목적이 있다. 실험에서는 전처리
의 시
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반응속도
- 초기 반응속도는 반응 초기부분의 기울기와 같다.
혼합물 A
혼합물 B
혼합물 C
초기 반응속도
41.8 mL/s
16 mL/s
30.6 mL/s
③ 반응차수와 속도식
- 속도식 :
- 반응차수 값 : KI수용액과 수용액의 부피를 달리하여 실험한 결과
n , m = 1 이라
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식(3)을 이용하여 활성화에너지를 구할 수 있다.
※ 결론
- 농도가 증가할 때, 반응속도는 점점 빨라진다는 것을 이 실험을 통해서 알 수 있었다. 따라서 농도의 크기와 반응속도는 비례한다는 결론을 내릴 수 있다.
7. 참고문헌
1) 일반화학/ zum
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된 입자의 결합과 탐식작용을 매개한다
3) 아나필라톡신(Anaphylatoxin)과 염증반응
비만세포, 내피세포 및 호중구에 대한 C5a으이 작용들이 합쳐서 보체활성화가 일어난 부위에서의 염증반응을 일으킨다.
4) 면역복합체의 용해와 탐식에 의한 제
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