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액체) 담아 끓여서 생성된 증기가 장치의 가지를 타고 냉각장치(콘덴서)를 통해 증기가 액체로 응축된다. 이 응축된 액체는 증발된 기체를 냉각시킨 것 이므로 증발된 기체와 같은 조성을 띄어 이 응축된 액체의 조성으로 기상의 조성을 측정
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기체Ⅰ, 성안당, 서울
국토교통부. (2017). “항공기중량 및 평형관리기준”, pp.1~4
항공안전본부. (2006). “항공기중량 및 평형관리기준”,pp.1~40
항공위키. (2016). “항공기 중량”,
http://www.airtravelinfo.kr/wiki/index.php/%ED%95%AD%EA%B3%B5%EA%B8%B0_%EC%A4%91%EB%9
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액체와 증기 곡선이 서로 접하고, 액체와 증기는 같은 조성을 가져야 한다는 것을 증명할 수 있다(Gibbs-Konovalov의 정리). 극대나 극소의 증기 압력을 갖는 혼합물을 불변 끓는점 혼합물(azeotrope)이라고 부른다.
그림1.6와 같이 극대 끓는점을 나타
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평형의 L상의 아세톤 몰분율, m : 평형상수 이다.
역으로 이러한 액-액추출의 근본적인 원리가 평형상수임을 알아보자면,
액체에 용해하고 있는 용질을 그 액과 혼합하지 않는 용제를 사용하려 추출할 경우에는 용질은 분배율에 의하여 두 액
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평형상수(K\')는 정반응의 평형상수의 역수이다.
(3) 불균일평형(둘 이상의 상이 공존하는 반응계의 평형)에서의 평형상수 식에서는 순수한 고체나 액체는 제외한다. 이들의 농도는 일정하기 때문에 상수로 간주 할 수 있기 때문이다.
본 실험
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평형의 조성에는 영향이 없다. 촉매의 유일한 효과는 계가 평형에 빨리 도달하게 하는 것이다.
⑤ 일정 부피에서 불활성 기체의 첨가
부피의 변화만이 기체의 반응물과 생성물로 이루어진 평형계의 압력을 변화시키는 유일한 방법은 아니다.
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평형이동,
K값은 불변
③압력의 변화의 영향
반응기 안의 전체 압력을 높이면 압력이 낮아지는 방향(기체의 분자수가 감소하는)
쪽으로 평형이동
기체반응물 혹은 생성물의 첨가 혹은 제거
비활성기체의 첨가(반응물,생성물의 농도나 부분
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평형상태에서 존재하는 모든 기체들의 농도항으로 평형상수를 나타낼 수 있지만, 이 경우에는 기체들의평형시 분압을 이용해서 기술하는 것이 더 자연스럽다.(이때는 Kp로 표시함)
평형상수의 이용
평형상수는 반응의 평형조성을 나타내
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평형 농도 계산
산업공정에서 1.00 bar인 가 3.00 bar인 와 혼합되어 일정한 부피의 반응기(촉매존재) 내에서 암모니아를 생성하면서 평형에 도달하였다. 반응온도에서 실험적으로 결정된 평형상수는 이다. 세 기체들의 평형 분압은 얼마인가?
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평형상수 K를 정의하고, Gibbs-Helmholtz 및 Van’t Hoff 식을 통해 평형상수의 온도 의존성을 설명합니다. 발열반응은 온도 상승 시 역반응으로, 흡열반응은 온도 상승 시 정반응으로 평형이 이동함을 보여줍니다. 압력 변화는 이상기체의 경우 평형
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