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을 적용하여 목적하는 수치를 얻는 방법을 보정이라 하고 이때 적용되는 가감승제수치를 보정계수라고 할 수 있다. 그러므로 표준용액을 제조한 후 농도를 알고 있는 다른 물질로 적정하여 보정계수를 알아낸다. 예를 들어 1N 표준용액을 만
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생태계에 많은 영향을 입힌다.
3) 노르말농도 적정에 신뢰도는 낮다.
5. 참고문헌
1) HARDANIEL C. RIS (1988), “분석 화학”, 5판, 아카데미, pp 178 - 194 ☞요약문
1. 서론
2. 실험기기 및 시약
3. 실험방법
3. 결 과
4. 고 찰
5. 참고문헌
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농도가 노르말농도가 되기 때문이다. 실험 데이터를 이용하여 계산한 결과 실제 유량이 증가할수록 CO2의 흡수량이 증가하여 물질전달계수(Kla)와 이동 단위수(Nox)는 증가함을 알수 있었고 그에따른 이동 단위높이(Hox)는 감소함을 알수 있었다.
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농도가 진해서 많은 양의 염산이 소비되어 오차가 생겨났을 가능성도 있다.
0.1N-HCl 표준용액은 factor값이 낮게 나왔기 때문에 약간의 HCl을 더 첨가함으로써 값을 보정할수 있다. 보정에 필요한 시약의 g수는 표준용액의 노르말농도에 1g당량수
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농도계수가 1이라면 이 용액 100ml 중에는 순수한 NaOH가 정확하게 0.4g 용해되어 있다는 것이며, 농도계수가 1.03이라면 NaOH가 정량의 1.03배 용해되어있다는 뜻이고, 농도계수가 0.98이라면 NaOH가 정량의 0.98배 용해되었다는 뜻이다.
5. 노르말농도
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