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1. 실험 제목
0.1N 수산화 나트륨 표준액의 조제와 표정
2. 실험 목적
주어진 미지시료C (NaOH용액)를 이용하여 0.4N의 HCl용액으로 적정한 후 미지시료 C의 노르말농도(용액 1L속에 녹아있는 용질의 g당량수)를 계산하여 본다.
3. 실험 방법
1) 0.4N
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, 티오황산나트륨, 유효염소, 유효성분, 요오드적정, Iodometry, 간접요오드적정, 당량수
네이버 - 이미지 - 유발유봉, 피펫, 뷰렛, 코니칼비이커, 메스플라스크, 칭량병
책 - 분석화학실험 - (지은이 : 박승조 외 3명, 출판사 : 동화기술)
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당량수를 나타낸 농도를 말한다.
● 용질의 당량수란?
당량수에 용질의 g을 나누어 주면 된다. 그렇다면 당량수는 어떻게 구할까?
[당량수 구하는 방법]
①일반 원자 같은 경우,
원자가 수는 원자 가장 바깥껍질에 있는 전자수를 의미한다.
예
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당량수 (용질의 g당량수(eq)/용액의 부피(L))
이 때 당량수란 H+이온이나 OH-이온과 반응할 수 있는 양을 말한다.
예를 들어, HCl 1몰은 OH-이온 1몰과 반응할 수 있으므로 HCl의 당량수는 1이고
H2SO4 1몰은 OH-이온 2몰과 반응할 수 있으므로 H2SO4의 당량
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당량수/5개 H₂O₂ 당량수 ÷ 0.02 mol KMnO₄/L = 당량점(ml)
-순도구하기
KMnO₄ × 11.5ml 사용
0.0115L KMnO₄ × 0.02mol/L × 5개 H₂O₂ 당량수/ 2개 KMnO₄ 당량수
= 0.000575mol H₂O₂
1L의 용액에서 10ml를 취했으므로
0.000575mol : 10ml = x mol : 1L
(x = 0.057mol에 H₂O₂
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