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측정하는지를 확인해 보는 실험이었다. 먼저 하나의 캔틸레바로 이용할 알루미늄 바를 이용하였다. 깨끗이 닦아내고 스트레인 게이지를 붙였다. M-preconditioner를 이용해서 닦아내고, Neutralizer을 이용하여 중화를 하였다.
스트레인 게이지를 시
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다. 중화 반응에서도 NaOH와 HCl의 반응으로 발생해야 하는 열량이 기준 값보다 낮았다. 이러한 실험 결과는 보존된 열에너지의 일부가 주변 환경으로 분산되거나, 실험 장비의 열 손실로 인한 것일 수도 있다. 또한, 실험 중 측정한 온도계의 정
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중화반응에 대한 것을 하였다. 산-염기의 중화반응을 이용해서 식초의 순도를 알아보는 실험 이였다. 실험과정은 간단하였으나 측정하는 기구가 우리의 눈이다 보니 오차가 생길 수 밖에 없었던 것 같다. 이 실험에서 아주 중요한 것은 용액
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대기오염원이 되는 황산화물을 제거하기 위해 탈황시설을 하여야 하며, 질소산화물을 줄이기 위해 고온연소를 피하고 효율적인 연소방법을 개발하고 화석 연료를 대체하는 방법도 강구해야 한다.
오염물질의 제거는 각종 집진장치를 이용
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실험 절차
※ 안전 유의사항
1) pH 미터는 매우 예민한 기구이므로 충격, 약품 등에 의하여 파손 또는
손상되지 않도록 주의한다.
2) pH를 측정한 뒤에는 증류수로 유리 전극과 칼로멜 전극 검출부의 표면
에 붙어 있는 용액을 깨끗이 씻어 준다
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중화하기 위해 필요한 진한 염산 용액 3.1mL이다.
3.1 mL
참고문헌
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일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 149쪽 실험 데이터 및 처리
실험 결과에 대한
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중화되어 염과 물이 생성되는데 몇가지 산에 농도를 알고 있는 염기 용액을
가하여 가한 염기의 부피에 따른 pH를 측정해서 산-염기 평형을 관찰하고 미지의 산의 농도와 pKa값을 구하는
것이 이번 실험의 목적이었다.
우리가 사용한 비커의 반
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실험 과정에서 적정이 완료되었다고 판단하여 적정을 중단하는 지점이다.
이에 따라, 산에 염기를 첨가하는 과정에서 산과 염기가 정확하게 특정 비율이 되는 순간을 넘어서 염기가 조금 더 첨가되었을 때 지시약의 색이 변한다. 그러므로 이
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중화적정실험의 경우, 적정하는 물질을 조금씩 첨가해 나가다가 페놀프탈레인이나 BTB용액 등의 지시약의 색이 변하는 지점을 종말점이라고 판단할 수 있다. 지시약의 색깔 변화를 이용하는 방법 이외에도 전류·전위차·광도 등의 측정을 통
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남는다.
7 References (참고문헌)
◇ Zumdahl, 'Chemistry 7/E', HONGHTON MIFFLIN 1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
4. Results (실험 결과)
5. Question (문제)
6 Discussion (토의 및 고찰)
7 References (참고문헌)
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