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형 즉 쌍극자-쌍극자 상호작용, 수소결합 그리고 London힘이 있으며, 이들 힘을 총괄하여 van der Waals힘 즉 단거리 분자간힘이라 부른다. 분자간힘 중에서 이번 실험에 쓰이는 개념은 쌍극자-쌍극자 힘이다. 물 분자는 일반적으로 잘 섞인다. 산소
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다.
전기적으로 중성인 분자 사이에서 극히 근거리에서만 작용하는 약한 전기력의 일종인데, 쿨롱의 힘과는 달리 거리의 7제곱에 반비례하는 힘이므로 분자간거리가 크게 되면 급속히 약해진다.
Van der Waals 결합 물질의 특징
1) 이온결합, 공
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H가 N,O,F에 결합되었을 때 형성되는 쌍극자-쌍극자 힘은 비정상적으로 강하다.
이 상호작용을 수소 결합이라고 한다.
수소 결합이란? 전기 음성도가 큰 원소에 붙어 있는 수소 원자와 인근의 다른 분자나 화학 기에 있는 전기 음성도가 작은
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다.
결합 쌍극자(bond dipole)란 화학결합을 한 두 원자 사이에서 상대적으로 전기음성도가 더 큰 원자가 다른 원자의 전자를 끌어오는 것에 의해 생기는 쌍극자를 말한다. 두 원자의 전기음성도 차가 커지면, 결합의 극성이 커지고, 결합 쌍극자
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쌍극자모멘트의 운동
-계의 전하량과 전기 쌍극자모멘트의 관계
2.자기쌍극자모멘트(magnetic dipole moment)
3.이외의 쌍극자 모멘트들
3-1다원자 분자의 쌍극자 모멘트
3-2 결합 쌍극자 모멘트(bond dipole moment)
(2) 훈트의 법칙 (hund's rule)
1)훈트
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