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법이다 ❒ 실 험 목 적
❒ 기 본 이 론
❍ 기 본 이 론
❍ 기 본 원 리
❒ 실 험
❍ 사용 시약 및 기기
❍ 실 험 순 서
❍ 실 험 결 과
❒ 실험 결과 해석 및 고찰
❍ 실험 결과 해석
❍ 고
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실험을 통해 우리는 0.02N AgNO3용액의 소비량으로부터 식염 함량을 계산하는 방법을 이해할 수 있었고 침전적정법에 대한 것과 0.02N AgNO3용액의 소비량으로 간장 중의 식염 함량을 계산하는 방법을 이해할 수 있었다.
7. 참고문헌
· 식품분석 <
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염화이온 농도의 계산
ㅇ 1회
pCl = -4.17
ㅇ 2회
pCl = 3.88
ㅇ 평균값
pCl = 4.48
2) 결과 고찰
① 결과 분석
이 실험은 난용성 염인 NaCl의 생성반응을 이용하여 용액 중에 존재하는 Cl-의
양을 얻어진 침전물로부터 알아내는 실험이었다.
실험 과정에서
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결과
나. 0.1N AgNO3 표준용액 제조 결과
6. Discussion
[오차원인]
[조별비교]
[논문비교]
7.Reference
8.Acknowledgement
1. 문제
답
2. 은적정법에 대해 말하시오.
[은 적정법]
(1)Mohr 법
(2) Volhard 법
1)직접법
2)간접법
(3)Fajans
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침전을 둘러싸고 가라앉기 때문에 적정에 방해를 주지 않는다.
6. 참고문헌 (Reference)
1. 주충열 Analytical Chemistry 1991년 p. 312,313
2. 최재성 분석화학실험 1999년 p. 79~85 1. 실험제목
2. 요약
3. 서론
4. 재료 및 방법
5. 결과 및 토의
6. 참고문헌
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