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적정에서 당량점과 종말점의 차이는 당량점은 실험을 하는 과정에서 지시약의 색이 변화하는 지점이다. 지시약은 산성, 중성, 염기성에 따라 색이 변하므로 중화가 되어 색이 변하는 점을 당량점이라고 한다. 그리고 종말점은 이론상에서 H+
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적정에 소요된 0.1N - HCl량 (㎖)
├ B : M.O. 지시약을 통한 적정에 소요된 0.1N - HCl량 (㎖)
└ F : 농도계수(factor)
13. Data Sheet
DATA SHEET
< 산-염기적정 >
Member's Profile
조
조 원
실험일자
실험제목
Final 제출자
정리 상태
A-1
06. 09. 14. (화)
Na2CO3 및 NaHCO3
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월드사이언스/ p.64~67 1. 용액의 조제 방법
2. 산/염기 적정
3. pH 측정 및 완충용액 제조
4. 탄수화물 정량실험 : 환원성 시험
5. 탄수화물 정성실험 : Somogyi-Nelson method
6. 분광법
7. 단백질의 정량실험 : Lowry method
8. 탄수화물 정성실험 : Thin
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적정량 (㎖)
1
0.5N
5㎖
3.3㎖
2
0.4N
10㎖
4.2㎖
3
0.3N
20㎖
5.8㎖
4
0.2N
30㎖
5.8㎖
5
0.1N
40㎖
2.8㎖
6
0.05N
50㎖
3.6㎖
<계산과정>
1번(초기농도 0.5N, 취한산의 부피 5㎖,적정량 3.3㎖)의 과정만 보임
① 흡착 후의 산의 농도 ( αN )
NV (산) = N'V' (염기)
αN×취
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적정하는 이유는 무엇입니까?
- 온도가 낮으면 옥살산이나 그 염의 반응 종말을 알수 없기 때문입니다 1)중화 적정
산과 염기가 당량비로 반응하여 중화한다는 것을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기
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산하게 할 수 있어서 이미 선진국들은 이의 실용화를 위하여 크게 투자하고 있다. 유전공학의 발전은 우리 세계를 바꿀 수 있을 것으로 내다보고 있다. 암을 제압하고 노화를 방지하며, 불모의 사막을 결실이 많은 푸른 녹지로 만들고 아무리
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산화 환원 적정이란
- 화학평형상수
- 기체상수의 원리
- 산-염기의 3가지 이론
(1) arrhennius의 정의
(2) Bronsted-Lowry의 정의
(3) Lewis 의 정의
플랜트 부분
- 면접 장소까지 오는데 이용한 교통수단을 설명하고 여기에서 화학공학이 어떻게 이용
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