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적정하는 실험이다. H+의 몰 수 = nMV,
OH-의 몰 수 = n\'M\'V\' (n : 산 또는 염기의 가수, M : 몰 농도, V : 용액의 부피)당량점에서 산-염기의 몰 수는 같으므로, nMV = n\'M\'V\'의 식으로 쓸 수 있다.
그러므로 <실험 1>의 경우 : 1*M*1.00mL = 1*0.2M*4.1mL
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적정에 소요된 0.1N - HCl량 (㎖)
├ B : M.O. 지시약을 통한 적정에 소요된 0.1N - HCl량 (㎖)
└ F : 농도계수(factor)
13. Data Sheet
DATA SHEET
< 산-염기적정 >
Member\'s Profile
조
조 원
실험일자
실험제목
Final 제출자
정리 상태
A-1
06. 09. 14. (화)
Na2CO3 및 NaHCO
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월드사이언스/ p.64~67 1. 용액의 조제 방법
2. 산/염기 적정
3. pH 측정 및 완충용액 제조
4. 탄수화물 정량실험 : 환원성 시험
5. 탄수화물 정성실험 : Somogyi-Nelson method
6. 분광법
7. 단백질의 정량실험 : Lowry method
8. 탄수화물 정성실험 : Thin
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월드사이언스/ p.64~67 1. 용액의 조제 방법
2. 산/염기 적정
3. pH 측정 및 완충용액 제조
4. 탄수화물 정량실험 : 환원성 시험
5. 탄수화물 정성실험 : Somogyi-Nelson method
6. 분광법
7. 단백질의 정량실험 : Lowry method
8. 탄수화물 정성실험 : Thin
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적정량 (㎖)
1
0.5N
5㎖
3.3㎖
2
0.4N
10㎖
4.2㎖
3
0.3N
20㎖
5.8㎖
4
0.2N
30㎖
5.8㎖
5
0.1N
40㎖
2.8㎖
6
0.05N
50㎖
3.6㎖
<계산과정>
1번(초기농도 0.5N, 취한산의 부피 5㎖,적정량 3.3㎖)의 과정만 보임
① 흡착 후의 산의 농도 ( αN )
NV (산) = N\'V\' (염기)
αN×취
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