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산
ⅰ> Na2CO3 (%)
×100
ⅱ> NaHCO3 (%)
×100
┌ A : P.P. 지시약을 통한 적정에 소요된 0.1N - HCl량 (㎖)
├ B : M.O. 지시약을 통한 적정에 소요된 0.1N - HCl량 (㎖)
└ F : 농도계수(factor)
13. Data Sheet
DATA SHEET
< 산-염기적정 >
Member's Profile
조
조 원
실험
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Chemistry 7/E , HOUGHTON MIFFLIN 1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
1. 산과 염기
2. 중화반응
3. 중화적정
4. 표준화
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
◎ 준비물
◎ 실험 방법
4. Results (실험 결과)
1) NaOH 용액의
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적정 과정에서 시료에 대하여 화학 양론적으로 당량의 표준 시약이 첨가된 점이다.
종말점은 적정이 끝나는 지점을 의미하며 실제 실험 과정에서 적정이 완료되었다고 판단하여 적정을 중단하는 지점이다. 이에 따라, 산에 염기를 첨가하는
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수 있게 되었고 그 다음 내가 원하는 실험을 원활하게 할 수 있게 되었다.
9.참고 문헌
- 줌달의 일반 화학 (사이플러스, 화학교재연구회 옮김)
- 하이탑 화학 2 1.실험 목적
2.실험 원리
3.실험기구 및 시약
4.실험과정
5.실험결과
6.토의
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산성도가 강해질수록 붉은색을 띤다. 더 정확하게는 pH 3.1∼4.4를 변색범위로 가지고 있으며 pH 3.1 아래에서 붉은색을 띠고 pH 4.4보다 높은 pH에서는 노란색을 띤다.
7. 참고문헌
일반화학실험(Laboratory Experiments for General Chemistry)/사이플러스/화학
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산성이면 적색, 중성/염기성이면
등황색을 나타낸다. 대개 지시약으로 사용한다.
NaOH 수산화소듐은 물에 녹아 강염기성 수용액을 만든다. Pure한 수산화소듐은 흰색
결정이며, 수증기와 CO2를 흡수한다. Mw=39.997 g/mol, Bp=1390.0℃, M
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화학 평형을 이루어 NaOH 첨가시 비교적 반응이 늦고 종말점에서 라는 염기성 염이 만들어지기 때문이다.
4) CH3COOH의 이온화상수(산해리상수)를 구하라.
=>
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 산-염기 중화적정 실험을 통하여 미지의 산의 농도를
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.참고문헌
◆ 도해 기본분석화학, 김민식 외, 형설출판사
◆ 표준일반화학실험, 대한화학회, 천문각
◆ 분석화학, Daniel C. Harris , 자유아카데미 Ⅰ.실험목적
Ⅱ.실험기구 및 시약
Ⅲ.실험이론 및 원리
Ⅳ.실험과정
Ⅴ.실험결과
참고문헌
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는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석(定量分析)하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는
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적정한다.
5) 이 용액을 조심스럽게 2~3분간 끓여서 CO2를 제거하여 다시 노란색이 되면 찬물로 냉각시켜 실온으로 유지하고 다시 적정한다. (2차 종말점)
II. 0.5M NaOH용액의 제조및 표준화
1) 수산화나트륨 약 10g을 증류수에 넣고 녹인 뒤, 500ml Volu
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