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결과값을 구할 수 있었다.
=
따라서 H₂O₂의 농도는 0.11N 이다. 3.Theory
4.Instrument&Reagent
5.Procedure
1. 0.1N KMnO₄용액의 표준화
2. H₂O₂수용액의 정량
6.Reference
1.H₂O₂
2.산화환화적정
7.Result
1.측정한 값들을 기록하여라.
2.KMn
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25.0
26.0
27.0
28.0
29.0
30.0
pH
11.75
11.91
12.04
12.13
12.19
12.24
12.28
※pH - NaOH의 양 그래프 1. 실험의 목적
2. 실험값과 실험값 계산
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산 용액의 양을 조금씩 넣고 관찰한다.
종말점이 지나게 되면 당량점을 구하여 NaOH의 정확한 농도를 계산한다.
B-2. 식용 식초의 적정
1. 위에서 적정한 NaOH 표준용액을 30mL이상 깨끗이 씻은 뷰렛에 채운다.
2. 10 mL 식초를 피펫으로 정확히 취해
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실험 목적
중화적정법으로 미지의 시료의 농도를 알 수 있으며, 지시약 사용에 따른 변색과 그 원리를 알 수 있다.
중화적정법이란
산과 알칼리의 중화반응을 이용해서 정량하는 방법으로 산염기적정이라고도 하며, 이것은 다음 2종류
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산화-환원 반응에 대해 알 수 있었다.
이번 실험에서는 실험에 대한 기본지식을 제대로 이해하지 못해 아쉬웠지만 산화환원 반응을 관찰 할 수 있었다. 1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6.
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, David W, oxxoby, 청문각, 2000, p297~337
대한기초화학, Martha J. G, 자유아카데미, 1990, p329~347 <실험예비보고서>
① 실험주제 : 인산의 적정과 완충용액
② 실험목표
③ 실험이론
④ 실험방법
⑤ 실험기구 및 시약
⑥ 참고문헌
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스파르트산: pKa1 = 1.99 (α-COOH); pKa2 = 3.90 (β-COOH); pKa3 = 10.0
라이신: pKa1 = 2.04; pKa2 = 9.08 (α-NH3); pKa3 = 10.7 (ε-NH3)
◆ 적정을 시작하기 전 아스파르트산 용액의 pH는 얼마인가?답: 1.00
계산: 5.0 밀리 당량의 아스파르트산과 10.0 밀리 당량의 염산이 섞
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산화형 비타민 C는 DNP와 작용하고 황산 중에서 DNP는 탈수되어 bis-2,4-dinitrophenyl hydrazone의 적등색의 부수물로 변한다. 이를 비색 정량하여 비타민 C를 정량한다
2. 요오드 적정법
요오드와 비타민C의 산화. 환원 반응을 이용한다. 이때 지시약으
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산되었다. 물론 실험에 사용한 오렌지 주스 안에 들어있는 실제 Vitamin C의 양은 정보를 얻은 오렌지 주스 안에 들어있는 양과는 차이가 있을 수 있다. 만약 실제값과 실험값이 차이가 있다면 그 원인 역시 위에서 밝힌 첫 번째 실험에서의 오차
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로 물을 완전히 흡수하는 물질에 통과시켜 무게의 증가를 측정한다. 탄소, 수소 모두 산소와 잘 반응하는 성질을 이용하는 것이다. 산소는 다른 원소를 다 분석하고 나서 전체로부터의 차이로 결정한다.
비타민 C의 원소 분석
이제 리비히의
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