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산화물들이 물의 전 알칼리도를 나타내는 경우도 있다.
알칼리도 이론
알칼리도란 수중에 수산화물(OH-), 탄산염(CO3--), 중탄산염의 형으로 함유되어 있는 알카리분을(대이온은 Ca++, Mg++, NH4+ 등) 이에 대응하는 탄산칼슘(CaCO3) 1ℓ중의 ㎎량, 즉
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식초에 40mL의 증류수를 가했는데 이는 양이 너무 작으면 지시약 변화상태 관찰이 용이하지 않아 실시한 과정이다. 따라서 증류수를 가하기 전과 후의 아세트산의 몰수는 변함이 없으므로 농도를 계산할 때 특별한 식을 이용하지 않고 아세트
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함량계산
ⅰ> Na2CO3 (%)
×100
ⅱ> NaHCO3 (%)
×100
┌ A : P.P. 지시약을 통한 적정에 소요된 0.1N - HCl량 (㎖)
├ B : M.O. 지시약을 통한 적정에 소요된 0.1N - HCl량 (㎖)
└ F : 농도계수(factor)
13. Data Sheet
DATA SHEET
< 산-염기적정 >
Member's Profile
조
조 원
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산 염기적정
1.1.1.강산을 강염기로 적정
1.1.2.약산을 강염기로 적정
1.1.3.강산을 약염기로 적정
1.1.4.약산을 약염기로 적정
1.2.표준용액
1.3.지시약
1.3.1.변색범위
1.3.2.페놀프탈레인
1.3.3.지시약이 갖는 적정오차
1.3.4.지시약의 거동에
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후 측정해야한다. 우리 조는 뷰렛이 세서 실험을 1번 다시 했다. 또 뷰렛의 코크가 뻑뻑하지 않는지 확인하고 산염기 측정 실험은 한방울로 실험결과가 달라질 정도로 세밀한 작업이라서 뷰렛에서 방울을 천천히 떨어트려야 한다. 없음
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산
Mol 수 = g/화학식량
M = mol수/ L or mmol수/ mL
진한용액 묽히기
M1V1(mL) = M2V2(mL) 1:진한용액
2:묽은용액
산화-환원 적정
산화, 환원 반응에 의해 정량적으로 변화하는 물질을 표준 용액으로 적정. 그 반응
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산이다. 따라서 몰농도와 노말농도가 같으므로 HCl 의 노말농도 = 0.09434959 N
<중 략>
03. 실험 고찰
이번 실험에서는 hydrochloric aicd(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH) 용액을 만들어서 표준화하고, 표준화된 산 또는 염기를 이용하여 식초에 산이 얼
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산과 염기의 중화 반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 측정한다.
4. 서론
과일 주스를 적절히 발효시키면 알코올이 만들어지지만 충분히 발효시키면 톡 쏘는 신맛을 내는 식초가 만들어진다. 아세트산(일명 초산, CH3COOH)이라는 “산”이
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산이나 약한 염기인 복잡한 유기화합물이므로 이것을 너무 많이 사용하면 적정의 불확실도가 커지게 되므로 최소량을 사용해야 한다.
몰농도(㏖arity) : 용액 1리터(l)에 포함된 용질의 몰(㏖)수 (1㏖arity = 1㏖/L)
몰랄농도(㏖ality) : 용매 1Kg에 포
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적정을 위해서는 약 PH 7에서 색이 변하는 페놀프탈레인 같은 지시약을 사용한다. 센 산 - 약한 염기 적정에는 메틸 레드를 사용한다. 다른 두 지시약은 당량점에 도달하기 전에 너무 일찍 색이 변하게 된다.
질문2의 답을 보면 염산과 식초의
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