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염기성 염이 만들어지기 때문이다.
4) CH3COOH의 이온화상수(산해리상수)를 구하라.
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5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 산-염기 중화적정 실험을 통하여 미지의 산의 농도를 구하였다. 염산 과 식초를 둘 다 20ml씩 떠와서 0.1N의 수산화나트륨으
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염기성 염이 만들어지기 때문이다.
4) CH3COOH의 이온화상수(산해리상수)를 구하라.
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5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 산-염기 중화적정 실험을 통하여 미지의 산의 농도를 구하였다. 염산 과 식초를 둘 다 20ml씩 떠와서 0.1N의 수산화나트륨으
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식초의 농도를 구하라. (NaOH의 농도 =0.1N)
5) HCl을 NaOH로 적정했을 때와 CH3COOH를 NaOH로 적정했을 때 종말점에서의 pH는 각각 얼마인며, 두 경우에 적정곡선의 모양이 다른 이유는 무엇인가?
6) CH3COOH의 이온화상수 (산해리상수)를 구하시오.
7) 산
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발생했을 것이다.
7. 참 고 문 헌
: 산과 염기 대탐험
생활 속의 산 염기 분석 보고서 1. 실 험 제 목 : 생활 속의 산-염기 분석
2. 실 험 날 짜
3. 실 험 목 적
4. 시 약 및 실 험 기 구
5. 실 험 결 과
6. 토 의 및 고 찰
7. 참 고 문 헌
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산성 용액: [OH-] < 1.0 × 10-7 mol/L, pOH > 7
② 중성 용액: [OH-] = 1.0 × 10-7 mol/L, pOH = 7
③ 염기성 용액: [OH-] > 1.0 × 10-7 mol/L, pOH < 7
5) pH와 pOH 사이의 관계식
pH + pOH = 14, 즉 pH = 14 - pOH, pOH = 14 - pH
Ⅶ. 산 염기의 적정법
산-염기 적정법은 부피
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중의 하나가 인산이라는 사실과 이런 작용을 완충작용이라고 한다는 것을 알았다.
주의 사항
(1) 다루는 시약이 강산 혹은 강염기인 경우가 대부분이므로 시약을 다룰 때 주의하라.
(2) NaOH는 공기중의 수분을 잘 흡수하는 흡습성이 강하므로
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염기성 염이 만들어지기 때문이다.
4) CH3COOH의 이온화상수(산해리상수)를 구하라.
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5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 산-염기 중화적정 실험을 통하여 미지의 산의 농도를 구하였다. 염산 과 식초를 둘 다 20ml씩 떠와서 0.1N의 수산화나트륨으
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산·염기평형과 산도, 현대의학사
* 심연식 외 2명(2010), 광산배수의 알칼리도와 산도, 한국광해관리공단
* 최성진(2007), 전북지역의 강우 산도 및 이온 조성에 관한 연구, 전북대학교 Ⅰ. 개요
Ⅱ. 산도의 적정법
Ⅲ. 산도의 실험
1. 실험
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2012년 - 주제 : 탄산나트륨을 이용한 염산의 적정-
1. Title : warder법을 이용해 탄산으로 염산을 적정함으로써 산염기 적정과 연속적정에 대해 이해한다.
2. Date :
3. Principle
4. Reagent & Apparatus
5. Procedure
6. Result
9. Discussion
10. Reference
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pH
평형표 작성( HA-이 기준)
1 L당 몰수
H2A
HA-
A2-
H3O+
초기
0
A
0
0
변화
x
-(x+y)
y
y-x
평형
x
A-x-y
y
y-x
if ,
양변에 -log 를 취하면, (8.10)
8.5 산-염기 적정
: 주어진 염기양과 첨가된 산의 양이 화학양론적으로 동일하게 되는 화학양론적 종말점
을 나타
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