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9. 산과 염기의 반응
(1) 산과 염기의 성질
1.산의 성질
<학습목표>
1.우리 주위에서 산성 물질을 찾는다.
2.산의 공통적인 성질을 실험을 통하여 확인한다.
3. 산이 공통성을 지닌 이유를 이해한다.
4. 산의 이온화를 이온 모형으로 설명
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염기성 용액: [OH-] > 1.0 × 10-7 mol/L, pOH < 7
⑤ pH와 pOH 사이의 관계식
pH + pOH = 14, 즉 pH = 14 - pOH, pOH = 14 - pH 1. 산과 염기의 정의
(1) 염기[鹽基, base]
(2) 산 [酸, acid]
2. 산과 염기의 성질
(1) 산의 성질
(2) 염기의 성질
(3) 산과 염기의
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염기 (NaOH)의 농도가 높아짐에 따라 pH 값은 높아졌고, pH가 급상승했을 때 지시약은 “주황색->노랑색”으로 바뀌어 이때 염기의 성질이 산의 성질보다 강해지는 지점으로 이해할 수 있었다. 이를 달리 말하면, 색깔이 바뀌기 바로 직전이 산
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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산의 구조는 H-O-Y-
결합의 극성이 산소산의 상대적 세기를 결정
Y가 전기음성도가 크면 H-O결합이 상대적으로 극성화된다
HClO > HBrO > HIO 순으로 극성이 커짐
VII. 염의 산-염기 성질
1. 중성용액을 만드는 염
강산과 강염기로 된 염
KCl, NaCl,
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산의 대부분은 수용성이며, 일반토양에서의 인산질비료 중 비효가 가장 크다.
b.중과인산석회
분자식 : CaH4(PO4)2
분자량 : 252.12
수용성 P2O5 : 40.86%
전 P2O5 : 44.25%
구용성 P2O5 : 1.47%
성질 및 비효 : 중과인산석회의 유효인산은 40~48%이나 실제 제품
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