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산성이 강하고, 농도가 낮아질수록 산의 차이에 따른 pH의 차이가 작아진다. 이제 강산에서 일어나고 있는 산-해리 평형의 상황을 생각해보면 HA→H++A-에서 HA가 H+와 A-로 해리하는 정반응이 아주 많이 일어나고 H+와 A-이 HA로 재결합하는 역반응
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meter 사용법을 익히고 pH를 통해 두 가지 미지 시료의 산해리 상수를 구하여 미지시료를 결정한다.
*pH와 pK
pH = log (1/[H+]) = -log [H+]
pK = -log K = log (1/K)
(K는 평형상수로 K = [H+][A-]/[HA]로 나타낸다)
*화학평형
많은 반응을 통해서 볼때 반응물이 100%
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. %해리도 공식을 이용해 생각해보았더니 충분히 증가할 수 있음을 알았다.
(5)Reference
-표준 일반화학실험, 대한 화학회, 천문각, 1999, pp117-120 [일반화학실험] 산해리 평형
(1)Abstract
(2)Introduction
(3)Data and Result
(4)Discussion
(5)Reference
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산해리 상수”, “중합억제제”, “중합반응”
https://terms.naver.com/ Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
1) 추출(Extraction)
1-1) 액체-액체 추출
2) 산해리 상수()
3) 중합억제제 ; HQ
4) 중화반응
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험과정
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산성화되었고, 따라서 증류수가 아닌 산성용액에 유리전극을 헹구게 되는 것이다.
정교함이 강조되는 실험이어서, 신경써가면서 실험한다고 했지만 실험미숙으로 오차도 크게 발생하게 되었다. 하지만 해리평형에 대해 많은 것을 눈으로 직
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