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산인 HCl을 가하면 H+의 농도 증가; 역반응 진행(르샤틀리에 원리), 증가한 만큼 H+의 농도 감소. 따라서 pH의 변화는 거의 없다.
CH3COO-(aq) +H+(aq) CH3COOH(aq)
⑵ 강염기인 NaOH을 가하면 OH-이 생겨(H+ + OH- -→ H2O) H+의 농도 감소; 정반응 진행(르샤틀리
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산과 염기의 성질
(1) 산의 성질
(2) 염기의 성질
(3) 산과 염기의 지시약 반응
3. 산성 또는 염기성을 가지는 물질
4. 산과 염기의 세기
5. 산과 염기의 이온화
6. 아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 산, 염기 정의
7. 브뢴스테드-로우리(Br?nsted-Lowr
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pOH = 7
③ 염기성 용액: [OH-] > 1.0 × 10-7 mol/L, pOH < 7
마. pH와 pOH 사이의 관계식
pH + pOH = 14, 즉 pH = 14 - pOH, pOH = 14 - pH 1. 산과 염기의 반응
루이스의 산과 염기
브뢴스테드-로우리의 정의
아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 산.염기 정의
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염기의 세기
[3] 중요한 염기
1) 수산화나트륨(NaOH) - 양잿물
2) Ca(OH)2 - 수산화칼슘(소석회)
3) NH3(암모니아) - 약한염기
▲ 루이스의 산과 염기
●산 (酸, Acid)
● 염기 (鹽基, Base)
▲ 브뢴스테드-로우리의 정의
▲ 아레니우스(Arrhen
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정의
가장 폭넒은 정의로 다양하게 적용 가능하다. 비공유 전자쌍을 받는 물질(전자쌍 받개)을 산, 비공유 전자쌍을 주는 물질(전자쌍 주개)를 염기라 한다. 아레니우스 정의나 브뢴스테드-로우리 정의로 설명할 수 없는 산과 염기까지 설명
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