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게 영향을 받는지 측정하였다. 여기서 구한 속도 식은 상대적 속도를 논하는 식이므로 Data처리에서 100/4을 상대적 속도로 잡았다.
상대속도 1, 2, 3, 4는 각 반응 1, 2, 3, 4의 상대속도인데 계산과정에서 n값은 거의 1의 값에 근접한 값을 갖는데 반
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ryId=62802)
반응 속도식, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945067&cid=47337&categoryId=47337)
속도 상수, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945066&cid=47337&categoryId=47337)
아레니우스 식, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/
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속도결정단계에 대해서 알 수 있고 각 온도에 따른 반응속도의 변화를 살펴봄으로써 온도가 반응속도에 끼치는 영향에 대해 알 수 있으며 결과 Data를 분석하는 방법인 미분법과 적분법의 사용법을 알 수 있다.
8. 참고문헌
두산 백과
네이버
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속도상수 / 유도속도상수
(5) 속도법칙 (rate law)
(6) 미분속도법칙 / 적분속도법칙
(7) 흡광도
(8) 투과도
(9) Beer 법칙
(10) 실험 방법 원리 및 결과 예측
Part Ⅰ : 색소 용액의 흡수 스펙트럼
Part Ⅱ : 반응속도
실험 전 예비보
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속도상수 (rate constant)
(4) Landolt iodic 시계반응 (clock reaction)
(5) 초기속도법 (method of initial rate)
(6) 반응 메카니즘(reaction mechanism)
(7) 속도법칙(rate law) 또는 속도식(rate equation)
(8) 실험 방법 원리 및 결과 예측
실험 전 예비보고서
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