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에서 황을 제거하여 저유황 경유나 중유를 만들어 사용하면 이산화황의 배출량이 감소하고, 발전소나 공장에 이산화황 제거장치(탈황장치)를 설치하는 방법, 자동차에 촉매변환장치를 부착하여 배기가스 속의 질소 산화물을 이산화탄소와
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속에 포함되어 있는 화합물의 농도를 알 수 있다는 것을 배웠다.
7. 실험 책에 있는 문제에 대하여
*만약 600nm 에서 크로뮴산의 흡광도가 무시할 수 없을 정도라면 실험 결과에 어떤 영향을 주겠는가?
흡광도가 거의 0이 아니라면 중첩이 일어
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속도 상수를 결합한 것과 같다.
산소 발생량 그래프를 least square method 로 분석해보면 r2 값이 0.9836, 0.928, 0.9756 가 나왔는데 이는 매우 1에 가까운 값들로 산소의 발생이 시간에 거의 정비례한다는 것을 알 수 있다. 그런데 화학 반응이 시작될 때
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에서 오차의 원인을 꼽을 수 있는 점은 첫 번째로 온도유지가 잘 되지 못한 점 인거 같다. 적정온도를 유지하기 위해서 낮으면 올리고 높으면 내리는 것의 편차가 심했던 것 같다.
반응을 계속하다 보면 생성물 중에 물이 증류되어 냉각기에
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속에 고정하고 끝을 전개 용매에 담근다. 용기에 뚜껑을 덮고 용매증기를 포화시킴으로써 거름종이 표면에서 용매가 증발하는 것을 방지한다.
Ⅴ. Reference
(1) 『일반화학』 홍순주, 과학서적 센타, pp 215~224
(2) 『일반화학』3/ed, W.L Masterton외,
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CHEMISTRY (PRINCIPLES and REACTIONS) fourth edition Masterton, Hurley
-표준 일반화학실험 (제5판) 대한화학회
-화학실험 핸드아웃
-두산 동아 화학2 고등학교 교과서 1. 실험목적(원리)
2. 준비물
3. 실험방법
실험 A;
실험 B ;
4. 결과 및 결론
실험
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에 대해서만 하지 말고 여러 경우에 대해 해 보았다면 좀더 정확한 결과를 얻을 수 있었을 것이라고 본다.
(5)Reference
-http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab에서 실험 내용을 참고함. [일반화학실험] 마그네슘의 연소
(1)Abstract
(2)Introduction
(3)Data and Result
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에 각별히 주의)
3) 반응 혼합물을 1시간 30분간 반응온도 70~75℃로 유지하면서 교반한다.
4) 반응이 완결된 혼합물 용액을 잘게 부순 얼음물 속에 부어 결정을 생성시키고, 생성된 결정을
감압여과하여 여과된 결정을 냉수로 세척한다.
5) 생성
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화학성분이 너무나 유사해 별도의 정제공정 없이 곧바로 사용해도 무방한 수준으로 나타났다.
특히 연료로서의 효용성은 오히려 기존 화석연료를 뛰어넘는다. 일례로 기존 제트유는 어는점이 약 -40℃에 불과한데 비해 대장균이 만든 제트유
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에 들어있는 미지의 용액을 주어진 데이터와 물질의 성질 등을 이용해서 찾아내었다. 앙금을 찾아 내기 위해 시계 접시 위에 시험관 속의 액체를 소량 반응 시키는 작업을 몇 번 되풀이 하였는데, 좀 더 효율적으로 실험 할 수 있었으면 하는
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