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적정 실험 보고서>
Ⅰ.실험목표
Ⅱ.이론적 배경
1.중화적정이란?
2.중화적정의 구분
3. 중화점과 종말점
4.지시약
Ⅲ. 실험준비물
Ⅵ. 실험방법
1.눈금측정을 통한 중화적정 실험
2.MBL 기기를 통한 중화적정 실험
Ⅴ
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산의 수소이온과 염기의 수산화이온으로부터 물이 생성되는 반응
- N노르말 농도: 용액 1L중에 산 또는 염기 N그램당량을 포함하는 용액의 농도
NMV = N’M’V’ 실험목적
실험이론
시약 및 기구
주의사항
실험방법
결과 및
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(S자형모양)
- 반응이 완결되는 당량점 부근에서 급격한 pH변화
- 중화적정곡선은 이론적으로도 계산가능! 식초의 중화적정 및 순도측정
1.실험목적
2.실험이론
3.시약 및 기구
4.주의사항
5.실험방법
6.결과 및 고찰
7.참고문헌
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실험은 물의 전경도와 칼슘의 경도를 실험이었다. 경도란 물 중의 Ca2+ , Mg2+ 의 양을 이것에 대응하는 CaCO3 의 ppm 즉 ㎎/ℓ로 환산하여 나타낸 것이다. 첫 번째 실험에서 조제한 EDTA를 그대로 사용하고 수돗물 50㎖을 취하여 적정을 2회 걸쳐 실시
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1995 ◎요 약 문
◎서 론
◎이 론
1.완충용액
2.강산에 의한 강염기의 적정
3.강염기에 의한 약산의 적정
4.강산에 의한 약염기의 적정
5.Henderson-Hasselbalch 식
◎실 험
실험 보고서
1. 결과
2. 고찰
3. 참고문헌
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수행에
재미있고, 즐거운 실험이 될 수 있도록 노력하겠다. ◈ 실험원리
◈ 적용법위
◈시료 채취
◈시료채취장치
◈<시료의 흡수>
◈ 분석용 시료용액의 조제
1. 시약의 조제
2. 시약의 표정
3. 실험방법
4. 측정 및 계산
6. 고찰
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있었다. 실험값과 실제 함량과 비슷한 결과가 나온 것을 알 수 있었다. 또한 페놀프탈레인이 pH 9이상의 염기성 용액에서는 붉은 색을 띄기 때문에 산 염기 적정에 사용되는 것을 알 수 있었다. 1. 서론
2. 시약 및 도구
3. 실험방법
4. 고찰
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산과 염기
2. 중화반응
3. 중화적정
4. 표준화
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
◎ 준비물
◎ 실험 방법
4. Results (실험 결과)
1) NaOH 용액의 표준화
2) HCl 용액의 농도 결정
5. Question (문제)
6 Discussion (토의 및 고찰)
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실험이다. 인산은 약산이기 때문에 수산화나트륨과 반응시키면 중화점은 pH7보다 높은 곳에서 나타날 것이며 완충용액의 pH범위는 4~5정도 사이로 예상된다. 실험목표
관련개념
실험원리
실험도구
실험방법
실험시 주의사항
참고: 실
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방법이 필요하다고 생각된다.
참고문헌
Daniel C. Harris, 김강진 역, 최신분석화학(제 4판), p49~p50, (자유아카데미, 2009)
wiki백과사전,Bromocresol green, http://en.wikipedia.org/wiki/Bromcresol_green 용액의 표준화
Ⅰ. 서론
Ⅱ. 실험
Ⅲ.결과 및 고찰
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