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용액)
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=945241&cid=3438&categoryId=3438
(ph미터)
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1249763&cid=200000000&categoryId=200000864
위키백과
(이온화 상수)
http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%B4%EC%98%A8%ED%99%94_%EC%83%81%EC%88%98
(완충 용액)
http://ko.wikipedia.o
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수 등 이론으로만 접해보던 수식들을 직접 실행해 볼 수 있었고, 이를 바탕으로 더욱 깊이 있는 수업이 되지 않았나 생각해본다.
8. 더 좋은 결과를 위해..
1) 실험 진행시 pH4, pH7, pH10 용액 보정을 할 때 pH Meter 의 전극을 증류수에 충분하게 헹구
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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pH 변화에 따른 표준물의 추출효과
2.3.7. 실제시료 분석
2.3.8. Tunning (Auto Tune)
2.3.9. Isothermal &
Programming temperature 비교
2.3.10. Mass spectrum 확인
2.3.11. Scan vs SIM 비교
3 Results and Discussion
3.1. Isothermal &
Programming tempera
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pH 측정 장치로 pH 전역에 걸쳐 측정가능하며 산화성, 환원성 물질, 비수용액 비수용액: 용매가 물이 아닌 용액
, 착색된 용액의 pH도 측정할 수 있다. pH미터는 검출부와 지시부로 구성되어 있으며 검출부는 유리전극과 비교 전극으로부터 기전
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계산할 수 있다.
2) 그래프에서 제 1 당량점의 염기 부피의 절반이 되는 점을 찾는다.
◆ 1 차 측정 ( 염기 ml , pH ) ⇒ ( 6.8≒7.0 , 2.52 )
◆ 2 차 측정 ( 염기 ml , pH ) ⇒ ( 6.6≒7.0 , 2.52 )
3) 위에서 구한 점의 측정값으로 와 , 를 계산한다.
◆ 1 차 & 2 차
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