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알칼리 소비량 구하기
산의 농도는 알칼리의 소비량에 의해 구할수 있는데 이를 구하는 식은
A : 알칼리 소비량 (pH 9) (ppm)
a : 0.1 N 수산화나트륨 수용액 소비량 (ml)
항목
용수
검수량(cc)
농도계수
0.1N 수산화나트륨 소비량(ml)
알칼리 소비량(ppm)
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f: 0.025N 티오황산나트륨의 역가
R: 황산망간용액과 알칼리성 요오드화칼륨 아지드화나트륨 용액 첨가량
V1: 전체의 시료량
V2: 적정에 사용한 시료량
☆ 참고 문헌
1) 김복현외 5명 , 수질환경오염시험법 , 동화기술, pp163,166 , 1999
2) http://www.cb21.ne
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( 가한 HCl 양 (0.1N) :18ml )
⇒ HCl 의 농도는 5g × 500 × 1 〓 0.8 N
39.997g 78ml
∴ 오차는 0.8-0.1 ×100(%) 〓 700 (%)
0.1
6. 고 찰 : 이번 표준 용액의 제조및 적정 실험은
① 처음에 미지 농도의 염산 용액을 사용하여 그것의 농도를 결정하였고
그후에 그
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알칼리 정량
① 삼각플라스크에 시액 50ml를 피펫으로 취한다.
② 메틸오렌지 2~3방울을 떨어뜨린다.
③ 표준 황산으로 황색에서 적색으로 변할 때까지 적정한다.
-계산-
0.1N 산의 1ml는 3.099mg Na2O에 해당한다.
%Na2O = (ml 산의 소비량×3.099mg/ml)/ (mg
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듯 부채질하여 소량의 증기가 자기 쪽으로 오게 하여야 한다.
만일 눈에 약품이 들어갔을 경우 산이 눈에 들어갔다면 묽은 탄산수소나트륨으로 씻고 알칼 리가 눈에 들어갔을 때는 붕산 세안 액으로 씻고 마지막에는 다량의 물로 씻는다.
액
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용액 반응에서는 포도당이 들어있는지의 여부를 알아보는 실험인데 시판우유에 떨어뜨려 가열하니 마치 계란 후라이처럼 철판위에서 황적색으로 변하는 모습이나, 꽃무릇 알뿌리를 믹서기에 갈아서 독성을 물로 우려내고 이 녹말 가루를 이
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