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( 가한 HCl 양 (0.1N) :18ml )
⇒ HCl 의 농도는 5g × 500 × 1 〓 0.8 N
39.997g 78ml
∴ 오차는 0.8-0.1 ×100(%) 〓 700 (%)
0.1
6. 고 찰 : 이번 표준 용액의 제조및 적정 실험은
① 처음에 미지 농도의 염산 용액을 사용하여 그것의 농도를 결정하였고
그후에 그
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알칼리 정량
① 삼각플라스크에 시액 50ml를 피펫으로 취한다.
② 메틸오렌지 2~3방울을 떨어뜨린다.
③ 표준 황산으로 황색에서 적색으로 변할 때까지 적정한다.
-계산-
0.1N 산의 1ml는 3.099mg Na2O에 해당한다.
%Na2O = (ml 산의 소비량×3.099mg/ml)/ (mg
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제목(Subject) 알칼리 표준용액(0.1N NaOH)의 조제 및 2차 표준 물질에 의한 표정
1. 실험원리 : 용량분석에 사용되는 알칼리 표준용액을 조제하고, 정확하게 표정 한다..
0.1 N NaOH + 0.1 N HCl =NaCl + H2O
2. 시약 및 기구
시 약 : NaOH(고체), 0.1N-HCl(fa
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용액을 농도를 알고 있는 알칼리 용액으로 적정 중화하여서 산을 정량하는 방법이고, 알칼리 정량은 그 역의 적정을 하는 것을 말한다. 0.1N -NaOH표준용액 만들기는 알칼리 정량을 사용하게 되는데 이것은 미지의 농도의 알칼리 용액을 농도를
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6. 요약
이 실험은 용량분석에 쓰이는 기지 농도의 용액을 만드는 실험이다. 이 실험에서는 0.1N-NaOH 표준용액 과 0.1N-HCl 표준용액 만들것인데 원리는 ‘중화적정법’의 원리라고 말할 수 있다. 산과 알칼리 중화반응을
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