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열역학 제2 법칙
열역학 제2법칙은 어떤 양이 보존된다는 것을 요구하기보다는 자연과정이 진행하는 방향을 규정하기 때문에 열역학 제1법칙과는 근본적으로 다른 부등식을 갖고 있는 법칙이다. 이 법칙에 르면 열역학 계에서 엔트로피의 변
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1법칙이 '시간이 균질하다'고 말하는 거라면, 이건 '시간을 거꾸로 돌려도 같은 물리법칙을 볼 수 있는가(T-symmetry)'에 대한 답이다. 라고 많은 사람들이 알고 있지만, 사실 그렇게 보기에는 함정이 있다. 왜냐면 열역학 제2법칙은 물리계의 엔트
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1이된 정적인 상태임을 알게 해준다.
그러므로 엔트로피의 상태 변수들로 나타낸 식
S = k ln (Tf/2V / T0f/2V0 )N
에서 열역학 제3법칙에 의해 T0 = 0 이 됨을 알 수 있고 따라서 절대 0도가 아닌 다른 온도에서의 엔트로피는 모두 무한대로 발산하게
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열 과정은 반드시 등엔트로피 과정이지만 등엔트로피 과정은 반드시 가역 단결 과정이지는 않음을 인식해야 한다. 예로써 비가역성에 의한 엔트로피의 증가는 열손실에 의한 엔트로피 감소로 상쇄될 수 있다.
참고문헌
1.열역학-원성필/보성
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1) 실험목표
(2)실험장비 및 재료
(3) 실험방법 및 분석
실험 12.A 전기-열에너지 변환, 열역학 제 1법칙 및 열용량 실험
실험 12.B 효과적인 단열 및 효과적인 방열
실험 12.C 열전도 법칙, 물질의 열전도 측정 및 열역학 제 2법칙
실험 12.D 상
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