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된다. 이로인해 온도가 높아지면 pH의 값은 더 작게 측정이 되기 때문에 이로 인한 오차도 생각해볼수 있을 것 같다.
5. Reference
[1] 인산의 적정과 완충 용액 실험 예비레포트 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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첨가하는 방식으로 pH의 변화를 유도하려 할 때, 산도의 변화를 최소화하려고 견디는 현상을 완충이라고 한다. 약간의 강산 물질을 첨가해도 완충 효과로 인해 용액의 pH의 변화가 미미하게 일어난다. 목표
방법
결과
고찰
참고문헌
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결과 연수 : 0∼60ppm, 약경수 : 60∼120ppm, 경수 : 120∼180ppm, 강경수 : 180ppm이상이라 한다. 실험결과값이 맞다면 실험실의 수돗물은 약경수에 포함된다고 할 수 있을 것 같다. 오차율이 생겼다면 그 원인은 여러 가지에서 찾을 수 있는데 암모니아
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흡광도가 1을 넘기는 경우 용액의 농도가 너무 높은 것으로 더 희석해야 할 필요가 있는 것이다.
7. 참고문헌
네이버, 람버트-비어법칙, 흡광도,
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5703542&cid=61232&categoryId=61232#toc2 1. 실험 결과
2. 고찰 및 결론
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완충용액이라고는 하지만, 어렵게 생각할 필요 없이 이온화도로 생각해보겠다. 만약 검수 2, 3에서 H+의 농도가 매우 낮게 이온화되어 있는 상태라고 가정하자. 그런데 만약 여기에 OH-를 넣는다면 H+의 농도가 매우 낮아 질 것이다.(중화작용) /
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