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수 있으므로 어는점 내림을 계산할 때는 -Kfm에 2를 곱해주어야 한다. 이는 총괄성이 용질의 성질이 아니라 순전히 몰농도, 즉 입자수에만 관련한 것이기 때문이다.
이 때 어는점 내림 △Tf는 -Kfm × 2 = - (1.86 K kg mol-1) × (1.1 mol kg-1) × 2 = - 4.1 K이
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낮다. 그 이유는 용매입자와 용질 입자 사이에 인력이 작용하여 용매입자 가 증발을 막고 용질입자가 용액 표면의 일부를 차지하므로 증발 할 수 있는 용매 입자의 수가 감소하기 때문이다. 같은 온도에서 용액의 증기압력은 순수한 용매의
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용질 1몰을 녹인 용액의 경우는 다음과 같다.
설탕물 NaCl(aq) CaCl2(aq) Al2(SO4)3
끓는점 오름(0C) 0.52 1.04 1.56 2.60
끓는점(0C) 100.52 101.04 101.56 102.60
어는점 내림(0C) 1.86 3.72 5.58 9.30
어는점(0C) -1.86 -3.72 -5.58 -9.30
설탕 1몰이 물에 녹으면 총 입자 수는 1몰이
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큰 오차가 발생한 것 같지는 않다.
4. 더 생각해 볼 점.
몰랄농도를 구할 때 2를 곱해주는 이유
몰랄농도는 온도나 부피에 영향을 받지 않고 용질의 ‘입자수’에만 영향을 받는다. 주어진 미지시료들이 전부 2개의 이온으로 이온화 되기 때문
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불변하는 몰랄 농도를 사용하게 된다.
용매 1kg에 녹아 있는 용질의 몰(mol)수, 기호는 m으로 표시한다. 예를 들어 물 2kg에 설탕 3mol이 녹아 있다면 설탕물의 몰랄농도는 1.5m(mol/kg, 몰랄농도)이다. 물질의 입자수가 특정 용매(녹이는 물질)에서 미
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