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Ascorbic acid 이고, Unknown sample B가 설탕임을 알 수 있다.
Ascorbic acid의 분자식은 C6H8O6이므로 분자량은 6 × (12.011) + 8 × (1.0079) + 6 × (15.999) = 176.123 이다. 실험적으로 구한 분자량과 비교해 보면 이론치에 비해서 실험치가 작게 나오는 것을 알 수 있
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ascorbic acid의 해리가 억제되어 molecular form으로 분석이 가능하다. 하지만 이 경우에는 RT가 수용성 비타민 중에서 가장 먼저 나오게 됩니다.
두 번째는 첫 번째 방법에서 vitamin C의 retention time이 너무 빨라 UV검출을 이용한 분석에서 정량이 어려
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분자량을 이용해 어는점 내림을 계산해보면 2.1℃가 나온다.
<용액 C>
① 온도 감소 속도나 과냉각의 정도가 위의 용액 B에 비해서는 훨씬 작게 나왔다. 사실 실험 C를 진행하기 전에 스티로폼 용기 속의 얼음을 바꿨는데 용기의 온도를 보
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A(비타민 C) NaCl
시료 B(설탕) 일반화학 실험보고서 - Ascorbic acid의 분자량 결정
1. Abstract
2. Data and Results
1)증류수의 어는점 측정
2)시료 A의 어는점 측정
3)시료 B의 어는점 측정
4)NaCl의 어는점 측정
3. Discussion
4. Reference
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문제가 있었다.
(2) 실험. B 전해질 NaCl의 어는점 내림
원래 이 실험의 취지는 NaCl의 분자량을 58.44로 했을 때 예상한 어는점내림보 다 측정된 어는 점 내림이 대략 2배가 되는 것으로부터 전해질인 소금이 물속 에서 Na+ 와 Cl- 로 분해되어 농도
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