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용해도 변화차이를 이용해서 결정을 분리해냅니다. 그러다 보니 불순물로 혼합되는 물질이 NaCl 인 경우가 아주 많습니다. 즉 염화물의 존재를 확인 하는 것인데 염화이온의 검출은 은 이온을 넣어서 하게 되죠.
즉 Ag+ + Cl- = AgCl 의 반응이 됩니
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용해도 및 용해도곱 상수 결정
증류수
0.025M
NaOH용액
0.050M
NaOH용액
0.10M
NaOH용액
적정용 Ca(OH)2
포화용액 부피(mL)
25mL
25mL
25mL
25mL
적정에 소비된 0.10M
HCl의 부피(mL)
11.7mL
14mL
17.2mL
25mL
용액 중 OH-의 총
농도(M)
0.0468
0.056
0.0688
0.1
Ca(OH)2로부터의
OH-농
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용해도)
4)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2304361&cid=42419&categoryId=42419
(용해도 곱)
5)https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%A9%ED%95%B4%EB%8F%84
(용해도)
6)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275773&cid=40942&categoryId=32251
(공통이온효과)
7)https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydro
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용해도곱상수를 측정하는 방법과 르샤틀리에의 원리도 이해할 수 있는 실험이었다.
6.참고문헌
1)일반화학[자유아카데미, 제5판, p.A-25, Table C.5]
(Ksp)
2)https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_hydroxide
(Calcium hydroxide) 1.실험제목
2.실험목적
3.실험결과
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용해도가 작아지는 것이다. 이 때 NaOH의 농도가 높을수록 OH-의 변화를 감소시키려는 경향이 강하므로 용해도가 더욱 낮아지는 것이다.
6. Discussion (토의 및 고찰)
이번 실험의 용해도곱 상수를 결정하는 실험을 통해 용해도 평형 및 공통이온
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용해도, 안정성, pKa 등 성질에 따라 제형 방향이 달라지므로, 이를 기반으로 제제 유형과 첨가제 조성을 결정하는 것이 우선이라고 생각합니다.
7. 입사 후 연구센터에서 어떤 연구원이 되고 싶으신가요?
→ 실험실에만 머무르지 않고, 의료
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